科学家预言，燃料电池将是 21 世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，工作原理是将电极插入KOH溶液中，然后在两极分别添加甲醇和氧气，若a极上添加甲醇； b极：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－。 关于此燃料电池的下列说法中错误的是（ )
A．a极为负极，b极为正极。
B．放电过程中，a、b电极上均发生氧化还原反应。
C．该电池工作时添加甲醇的一极，附近溶液的 pH 降低，反应的离子方程式为：CH3OH＋8OH－―6e－＝CO32－＋6H2O
D．若用此电源电解饱和食盐水，每消耗0.1molO2则阳极理论上生成0.2molCl2。
下列做法与可持续发展宗旨相违背的是
A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率
B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用
C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求
D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放
一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示。图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是
A．b电极为该电池的负极
B．b电极附近溶液的pH减小
C．a电极反应式：C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+
D．中间室：Na+移向左室，Cl-移向右室
下列有关说法正确的是
A．用惰性电极电解1L1mol•L-1的CuSO4溶液，当阴极析出3.2g铜时，加入0.05molCu（OH)2固体可将溶液恢复至原浓度
B．Hg（l)+H2SO4（aq)═HgSO4（aq)+H2（g)常温下不能自发进行，说明△H＜0
C．已知25℃时，Ksp（AgCl)=1.8×10-10、Ksp（Ag2CrO4)=2.0×10-12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
D．25℃时，向0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变
常温下，用0.1mol•L-1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol•L-1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列微粒浓度大小关系正确的是
A．当V=0时：c（H+)+c（HCO3-)+c（H2CO3)=c（OH-)
B．当V=5时：c（CO32-)+c（HCO3-)+c（H2CO3)=2c（Cl-)
C．当V=10时：c（Na+)＞c（HCO3-)＞c（CO32-)＞c（H2CO3)
D．当V=a时：c（Na+)=c（Cl-)＞c（H+)=c（OH-)
煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为：C（s)+2H2（g)⇌CH4（g)；在VL的容器中投入a mol碳（足量)，同时通入2a molH2，控制条件使其发生上述反应，实验测得碳的平衡转化率随压力及温度的变化关系如图所示．下列说法正确的是（ )
A．上述正反应为放热反应
B．在5MPa、800K时，该反应的平衡常数为
L2•mol-2
C．在4MPa、1200K时，图中X点υ（H2)正＞υ（H2)逆
D．工业上维持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K，主要是因为前者碳的转化率高
