Question

常温下，用0.1mol•L^-1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液，所得滴定曲线如图所示。下列微粒浓度大小关系正确的是

A．当V=0时：c（H⁺)+c（HCO₃^-)+c（H₂CO₃)=c（OH^-)

B．当V=5时：c（CO₃^2-)+c（HCO₃^-)+c（H₂CO₃)=2c（Cl^-)

C．当V=10时：c（Na⁺)＞c（HCO₃^-)＞c（CO₃^2-)＞c（H₂CO₃)

D．当V=a时：c（Na⁺)=c（Cl^-)＞c（H⁺)=c（OH^-)

Answer

B

【解析】

试题分析：A．当V=0时为碳酸钠溶液，根据电荷守恒可知：c（H+)+c（Na+)=c（OH-)+2c（CO32-)+c（HCO3-)，根据物料守恒可得：c（Na+)=2c（HCO3-)+2c（H2CO3)+2c（CO32-)，根据电荷守恒和物料守恒可得：c（H+)+c（HCO3-)+2c（H2CO3)=c（OH-)，故A错误；B．当V=5时，碳酸钠与氯化氢浓度相等，则氯离子的物质的量为总的碳原子的物质的量一半，根据物料守恒可得：c（CO32-)+c（HCO3-)+c（H2CO3)=2c（Cl-)，故B正确；C．当V=10时，此时恰好反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解大于其电离程度，则碳酸的浓度大于碳酸根离子，即c（CO32-)＜c（H2CO3)，正确的离子浓度大小关系为：c（Na+)＞c（HCO3-)＞c（H2CO3)＞c（CO32-)，故C错误；D．v=a时，溶液为中性，c（H+)=c（OH-)，根据电荷守恒可得：c（H+)+c（Na+)=c（OH-)+2c（CO32-)+c（Cl-)+c（HCO3-)，则c（Na+)=2c（CO32-)+c（HCO3-)+c（Cl-)，所以c（Na+)＞c（Cl-)＞c（H+)=c（OH-)，故D错误；故选B。

【考点定位】考查溶液中离子浓度大小比较、盐的水解原理

【名师点晴】高频考点，首先明确溶液的组成，并注意掌握溶液中盐的水解原理、弱电解质的电离平衡及离子浓度大小比较的方法，需要准确运用溶液中存在的电荷守恒、物料守恒及质子守恒在离子浓度大小比较中应用方法即可解决相关判断。