Question

现有100mLMgCl₂和AlCl₃的混合溶液其中c（Mg²⁺）=2mol•L^-1，c（Cl^-）=7mol•L^-1，要使镁离子转化成Mg（OH）₂并使Mg²⁺和Al³⁺分离开来，至少需要4mol•L^-1的NaOH溶液

A．140 mL     B．120 mL     C．200 mL        D．80 mL

Answer

C

【解析】

试题分析：溶液中n（Cl-）=0.1L×7mol/L=0.7mol，

溶液中n（Mg2+）=0.1mol/L×2L=0.2mol．

所以溶液中n（Al3+）==0.1mol，

将100mL此溶液中的Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀并分离析出，

反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，

由原子守恒可知n（NaOH）=n（Na）=n（Cl）+n（Al）=0.7mol+0.1mol=0.8mol，

所以至少需要4mol/L氢氧化钠溶液的体积为=0.2L=200mL；故选C。

【考点定位】考查化学方程式的计算

【名师点晴】明确反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液是解题关键；根据电荷守恒计算出混合溶液中溶液中n（Al3+），MgCl2和AlCl3的混合溶液与氢氧化钠溶液的反应可知，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，Al3+应恰好转化为AlO2-，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，利用Na、Cl、Al原子守恒，有n（NaOH）=n（Cl）+n（Al），由此计算即可。