Question

下列各组微粒的空间构型相同的是

①NH₃和H₂O  

②NH₄⁺和H₃O⁺  

③NH₃和H₃O⁺   

④O₃和SO₂   

⑤CO₂和BeCl₂   

⑥NH₄⁺和SO₄^2- 

⑦BF₃和Al₂Cl₆

A．全部     B．③④⑤⑥    C．除⑦外     D．②③④⑤⑥

Answer

B

【解析】

试题分析：：①NH3中价层电子对个数=3+×（5-3）=4且含有一个孤电子对，所以为三角锥形，H2O中价层电子对个数=2+×（6-2）=4且含有两个孤电子对，所以为V形结构，二者空间构型不同，故①错误；②NH4+中价层电子对个数是4且不含孤电子对，为正四面体形结构；H3O+中O原子价层电子对个数=3+（6-1-3×1）=4且含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，二者空间构型不同，故②错误；③NH3为三角锥形结构、H3O+中O原子价层电子对个数=3+（6-1-3×1）=4且含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，所以二者空间构型相同，故③正确；④O3、SO2中价层电子对个数都是3且都含有一对孤电子对，所以分子空间构型都是V形，故④正确；⑤CO2分子中价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对=2+（4-2×2）=2，所以二氧化碳是直线型结构，BeCl2中Be价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对=2+（2-2）=2，是sp杂化，是直线型结构，二者空间构型相同，故⑤正确；⑥NH4+和SO42-中价层电子对个数都是4且不含孤电子对，所以空间构型都是正四面体结构，所以空间构型相同，故⑥正确；⑦BF3中B原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+0=3，所以分子构型为平面正三角形，气态氯化铝通常以二聚分子形式存在，Al2Cl6结构，Al采用sp3杂化轨道成键，为正四面体结构，二者空间构型不同，故⑦错误；故选B。

【考点定位】考查微粒空间构型的判断

【名师点晴】理解价层电子对理论是解题关键；根据价层电子对互斥理论确定微粒空间构型，价层电子对个数=σ键+孤电子对个数，孤电子对个数= ×（a-xb），a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子个数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，气态氯化铝通常以二聚分子形式存在Al采用sp3杂化轨道成键为正四面体结构，为易错点，据此解题。