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从结构的角度可以帮助我们更好的理解有机物的化学性质。 (1) 乙炔是一种重要的化...

从结构的角度可以帮助我们更好的理解有机物的化学性质。

1乙炔是一种重要的化工原料,将乙炔通入[CuNH32]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为____________。乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈H2C=CH-C≡N。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是____________。[CuNH32]Cl的氨水溶液在空气中放置迅速由无色变为深蓝色,写出该过程的离子方程式______________________。

2实验室制乙炔使用的电石主要含有碳化钙,写出碳化钙的电子式______________, CaC2晶体的晶胞结构与NaCl体的相似如图所示,但CaC2晶体中有哑铃形的存在,使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的数目为____________已知CaC2晶体的密度为2.22g/cm3,该晶胞的体积为____________cm3

3 甲醇催化氧化可得到甲醛甲醛分子中的键角大约为____________甲醇的沸点比甲醛的高,其主要原因是_____________________

4已知苯酚具有弱酸性,其Ka=1.1 ×10-10;水杨酸第一级电离形成的离子判断相同温度下电离平衡常数Ka2水杨酸)_______Ka苯酚)填“>”或“<”),其原因是___

 

(1)[Ar]3d10 4[Cu(NH3)2]+ +O2+8NH3∙H2O=4[Cu(NH3)4]2+ +6H2O+4OH- 或 4[Cu(NH3)2]+ +O2+8NH3+2H2O=4[Cu(NH3)4]2+ +4OH- sp2sp (2) 4 1.9×10-22g/mL (3)120度 乙醇有分子间氢键,乙醛没有分子间氢键 (4) < 水杨酸中-OH的氢原子形成分子内氢键,不易电离 【解析】 试题分析:(1)铜的原子序数是29,则根据核外电子排布规律可知,Cu+基态核外电子排布式为[Ar]3d10;丙烯腈分子中碳原子只形成碳碳双键和碳碳三键,则碳原子的轨道杂化类型是sp2、sp;[Cu(NH3)2]Cl的氨水溶液在空气中放置迅速由无色变为深蓝色,说明亚铜离子被氧化为铁离子,则该过程的离子方程式4[Cu(NH3)2]+ +O2+8NH3∙H2O=4[Cu(NH3)4]2+ +6H2O+4OH- 或4[Cu(NH3)2]+ +O2+8NH3+2H2O=4[Cu(NH3)4]2+ +4OH-。 (2)碳化钙是离子化合物,其电子式去;Ca2+位于晶胞的棱上,由于晶胞沿一个方向拉长,1个Ca2+周围距离最近的C22-有4个,而不是6个;根据晶胞结构可知可被含有4个钙离子,则晶胞的体积是; (3)甲醛分子是平面三角形结构,其中的键角大约为102°;甲醇有分子间氢键,甲醛没有分子间氢键,因此甲醇的沸点比甲醛的高; (4)水杨酸第一级电离形成的离子为,这说明水杨酸中-OH的氢原子形成分子内氢键,不易电离,因此相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)<Ka(苯酚)。 考点:考查核外电子排布、杂化轨道类型、配位键、晶胞结构分析与判断、氢键以及电离常数大小比较等  
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如下所示是一种新型的烷基化反应

1化合物I的分子式为_________,1mol该物质完全燃烧最少需要消耗____molO2

2化合物I可由CH3COOCH2CH3合成化合物ACH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体,碳链两端呈对称结构,且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物B。A的结构简式为____________,B的结构简式为____________

3化合物C分子式为C10H11Cl可与NaOH水溶液共热生成化合物II,相应的化学方程式为________________________________________________

4化合物C与NaOH乙醇溶液热生成化合物DD的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰,峰面积之比为1112,D的结构简式为________________________

 

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具有水果香味的中性物质A可以发生下列变化:

1其中的弱酸是_____________________,G的结构简式为___________

2) 写出下列变化的方程式:

A+NaOH→B+C的化学方程式:_____________________________________________

CD的化学方程式:__________________________________________

D的银镜反应的离子方程式:_____________________________

 

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下列有关同分异构体的叙述正确的是

A.CH3CH2CH=CHCH2CH3不存在顺反异构体。

B.分子式为C5H10O2的羧酸有8种

C.的属于芳香族化合物的同分异构体中不与金属钠反应的有5种

D.棱晶烷为正三棱柱形,它的二氯代物有5种

 

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下列有机化合物中均含有杂质,除去这些杂质的方法中正确的是

A. 苯中含苯酚杂质:加入溴水,过滤

B. 乙烷中含乙烯杂质:通入酸性高锰酸钾溶液,洗气

C. 乙醇中含乙酸杂质:加入氢氧化钠溶液洗涤,分液

D. 乙酸丁酯中含乙酸杂质:加入饱和碳酸钠溶液洗涤,分液

 

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下列说法正确的是

A. NaCl晶体中每个钠离子与周围6个氯离子形成6个离子键

B. 前四周期元素的原子中,未成对电子数最多的是Mn

C. 金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子,电子定向运动

D. 岩浆冷却过程中,晶格能高的矿物晶体先结晶。

 

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