PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是
A．PH3分子呈三角锥形
B．PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H键键能低
C．PH3分子是极性分子
D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N－H键键能高
下列关于化石燃料的加工的说法正确的是
A．石油裂化主要得到乙烯
B．石油分馏是化学变化，可得到
汽油、煤油
C．煤的干馏是化学变化，可以得到出炉煤气、煤焦油和焦炭
D．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的途径
实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下：
存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯，有关数据如表：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/ g·cm－3 | 溶解性 |
苯 | 5.5 | 80 | 0.88 | 微溶于水 |
硝基苯 | 5.7 | 210.9 | 1.205 | 难溶于水 |
间二硝基苯 | 89 | 301 | 1.57 | 微溶于水 |
浓硝酸 |
| 83 | 1.4 | 易溶于水 |
浓硫酸 |
| 338 | 1.84 | 易溶于水 |
实验步骤如下：
取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混合液，将混合酸小心加入B中，把17.73 mL(15.6 g）苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀，在50～60 ℃下发生反应，直至反应结束。
将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～
馏分，得到纯硝酸基苯18.45 g。回答下列问题：
（1）装置B的名称是________，装置C的作用是____________________；
（2）配制混合液时，________(填“能”或“不能”）将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由：________________________________________________________________________；
（3）为了使反应在50～60 ℃下进行，常用的方法是____________；
（4）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是______________________________________；
（5）本实验所得到的硝基苯产率是_________________（保留两位有效数字）。
为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：
Ⅰ．以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如表，t表示收集a mL O2所需的时间：
序号 | 反应 温度/℃ | c（H2O2）/ mol•L﹣1 | V（H2O2） /mL | m（MnO2） /g | t/min | |||||||
1 | 20 | 2 | 10 | 0 | t1 | |||||||
2 | 20 | 2 | 10 | 0.1 | t2 | |||||||
3 | 20 | 4 | 10 | 0.1 | t3 | |||||||
4 | 40 | 2 | 10 | 0.1 | t4 | |||||||
（1）设计实验2和实验3的目的是研究 对化学反应速率的影响；
（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验 和实验 作对比（填序号）；
（3）将实验1和实验2作对比，t1 t2（填“＞”、“＜”或“=”）。
Ⅱ．以KI和FeCl3反应为例（2Fe3++2
⇌2Fe2++I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度．可选试剂：
①0.1mol•
KI溶液
②0.1mol• FeCl3溶液
③0.1mol• FeCl2溶液
④0.1mol• 盐酸
⑤0.1mol• KSCN溶液
⑥CCl4
实验步骤：（1）取5mL 0.1mol• KI溶液，再滴加几滴0.1mol• FeCl3溶液；
（2）充分反应后，将溶液分成三份；
（3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘；
（4）另取一份，加试剂 （填序号），现象 ，说明此反应存在一定的限度。
Ⅲ．N2O4可分解为NO2。在100mL密闭容器中投入0.01mol N2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c（NO2）。c（NO2）随时间变化的数据记录如图所示：
（1）反应容器中最后剩余的物质有 ，其中N2O4的物质的量为 mol；
（2）c（NO2）随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小
，最后 。（选填“变大”，“变小”或“不变”）
腈纶织物广泛地用作衣物、床上用品等。腈纶是由CH2=CH-CN聚合而成的，CH2=CH-CN可以由下列反应制得：□CH3-CH=CH2+□NH3+□O2→□CH2=CH-CN+□H2O
丙烯可以由石脑油裂解制得：C10H22→2C3H6+X
（1）配平方程式：□CH3-CH=CH2+□NH3+□O
2→□CH2=CH-CN+□H2O
（2）写出上述反应式中X的同分异构体的结构简式 ；
（3）生物质含有葡萄糖、淀粉和纤维素等糖类，也称碳水化合物，绿色植物将二氧化碳和水变成碳水化合物，写出由二氧化碳和水变成葡萄糖的化学方程式 ；
（4）葡萄糖在碱性、加热条件下，能与 （试剂名称）反应析出光亮的金属；在加热条件下，也可与新制的氢氧化铜反应，写出该反应现象 。
近年来，国际原油价格大幅上涨，促使各国政府加大生物能源生产，其中乙醇汽油已进入实用化阶段。
（1） 乙醇官能团的电子式为____________；
（2）乙醇在铜或银做催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成X，该反应的化学方程式是 ；
（3）乙醇可以被直接氧化成Y（Mr=60），需要加入的试剂是_____________________；在浓硫酸作用下，乙醇与Y反应可生成一种有香味的
物质W，该反应的类型为_____________________；
（4）现有两瓶无色液体，分别盛有Y、W，只用一种试剂就可以鉴别，该试剂可以是__________；
A．水
B．乙醇
C．紫色石蕊试液
D．苯
E．碳酸钠溶液
（5）工业上通过乙烯与水在一定条件下反应制得乙醇，反应类型是________，现代石油化工采用银做催化剂，乙烯能被氧气氧化生成M。该反应的原子利用率为100%，反应的化学方程式为 ；
（6）乙醇-氧气燃料电池是以KOH溶液作为电解质溶液，写出其负极的电极反应式___________。
