2013年，“雾霾”成为年度关键词。近年来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要...

2013年，“雾霾”成为年度关键词。近年来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题。雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成。

（1）机动车的尾气是雾霾形成的原因之一，近几年有人提出利用选择性催化剂利用汽油中挥发出来的C3H6还原尾气中的NO气体，请写出该过程的化学方程式：_____________________

（2）我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霾的主要来源之一。经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，发现能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH

若① N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1= ＋180.5 kJ•mol-1

② CO(g)C(s)+1/2O2(g) ΔH2= ＋110.5 kJ•mol-1

③ C (s)+O2(g) CO2(g) ΔH3= －393.5 kJ•mol-1

则ΔH=_____________kJ•mol-1。

（3）燃煤尾气中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH为4~7之间时电解，硫元素在铅阴极上被电解还原为Na2S2O4。Na2S2O4俗称保险粉，广泛应用于染料、印染、造纸、食品工业以及医学上。这种技术是最初的电化学脱硫技术之一。请写出该电解反应中阴极的电极方程式：__________。

（4）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2（其中n(SO2):n(O2)=2:1），测得容器内总压强与反应时间如图所示：

①该反应的化学平衡常数表达式：K=________

②图中A点时，SO2的转化率为___________

③若在T2℃，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则T1____T2（填“＞”、“<”、“=”）；其中C点的正反应速率vc(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vc(正)____vA(逆) （填“＞”、“<”、“=”）。

（1） 2C3H6+18NO = 6CO2+6H2O+9N2（2分）（2）-746.5（2分）（3）2HSO3－+ 2H++2e－= S2O42－+2H2O （2分）（4）①（1分） ② 45% （2分，答“0.45”也给分）③< ＞（各1分）【解析】试题分析：（1）C3H6催化还原尾气中的NO气体，可以得到无毒的气体氮气和二氧化碳，即2C3H6+18NO=6CO2+6H2O+9N2；（2）已知；① N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1= ＋180.5 kJ•mol-1 ② CO(g)C(s)+1/2O2(g) ΔH2= ＋110.5 kJ•mol-1 ③ C (s)+O2(g) CO2(g) ΔH3= －393.5 kJ•mol-1 则根据盖斯定律可知②×2+③×2﹣①得到2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），反应的焓变=2（+110.5kJ•mol﹣1）+2（﹣393.5kJ•mol﹣1）﹣（180.5kJ•mol﹣1）＝﹣746.5kJ•mol﹣1；（3）电解反应中阴极上发生得电子的还原反应，2HSO3﹣+2H++2e﹣＝S2O42﹣+2H2O；（4）①2SO2（g）+O2（g）2SO3，反应的平衡常数K＝； ②设氧气消耗物质的量为x，则 2SO2（g）+O2（g）2SO3 起始量（mol） 2a a 0 变化量（mol） 2x x 2x 平衡量（mol）2a﹣2x a﹣x 2x 图中A点时，气体物质的量0.085，则= 解得x=0.45a SO2的转化率=×100%=45%； ③根据图像分析可知，先拐先平温度高则T1＜T2，C点是平衡状态，A点反应未达到平衡状态，其中C点的正反应速率vC（正）与A点的逆反应速率vA（逆）的大小关系为vC（正）＞vA（逆）。考点：考查化学平衡、化学反应速率影响因素的分析应用

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考点分析：

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醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易挥发的有机溶剂）。其制备装置及步骤如下：

①检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。

②关闭k2打开k1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时，把溶液转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。

④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量。

（1）三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外，发生的另一个反应的离子方程式为_________。

（2）实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为_________。

（3）装置丙中导管口水封的目的是__________________。

（4）为洗涤[Cr(CH3COO)2)]2·2H2O产品，下列方法中最适合的是_____ 。

A．先用盐酸洗，后用冷水洗 B．先用冷水洗，后用乙醇洗

C．先用冷水洗，后用乙醚洗 D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗

（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.4g，则该实验所得产品的产率为_________（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物，Mr[Cr(CH3COO)2]2·2H2O =376g/mol）。