Question

下列变化的比较, 不正确的是:（   ）

A. 酸性强弱: HClO₄＞ H₂SO₄＞ H₃PO₄＞ H₄SiO₄

B. 原子半径大小: Na ＞ S ＞ O

C. 碱性强弱: KOH ＞ NaOH ＞ LiOH

D. 还原性强弱: F^-＞ Cl^- ＞ I^-

Answer

D

【解析】试题分析：A、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期自左向右非金属性逐级增强，则酸性强弱: HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4，A正确；B、同周期从左向右原子半径减小，电子层数越多半径越大，原子半径大小：Na＞S＞O，B正确；C、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同主族从上到下金属性增强，碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH，C正确；D、元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性F＞Cl＞I，所以还原性强弱F﹣＜Cl﹣＜I﹣，D错误。答案选D。

考点：考查元素性质、元素周期律等知识。