Question

I.在下列物质中（填字母代号）：

A．乙烯（C₂H₄）

B．醋酸钠    

C．氯化铵        

D．干冰        

E．苛性钠  

F．食盐        

G．C₆₀        

H．氩气         

I．过氧化钠     

J．双氧水

（1）只含非极性键的是________________；

（2）只含极性键和非极性键的是______________；

（3）只含离子键和极性键的是              ；

（4）只含离子键和非极性键的是              ；

（5）同时含有离子键、非极性键和极性键的是            。

II.（1）有人以化学反应：2Zn＋O₂＋4H^＋===2Zn^2＋＋2H₂O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O₂、H^＋、Zn^2＋进行工作。则该原电池负极的电极反应式为___________,若电池工作过程中有5.6L O₂(标准状况下)参与反应，则转移电子的物质的量为          。

（2）下列说法正确的是                 。

A．将铜片和石墨用导线连接后插入三氯化铁溶液中，能构成原电池，负极电极反应式为 Cu﹣2e^﹣= Cu ²⁺

b．将锌片和银片接触放入硝酸银溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻[

C．镁条和铝片为电极，并用导线连接同时插入NaOH溶液中，镁条表面产生气泡

D．铜片和铝片为电极，并用导线连接同时插入浓硝酸溶液中，铜片为负极

Answer

I（1）G （2）A J （3）C E （4）I （5）B

II （6分 每空2分） （1） Zn－2e－＝Zn2＋ 1mol （2）abcd

【解析】

试题分析：I、乙烯是共价化合物，分子中含有极性键和非极性键；醋酸钠是离子化合物，含有离子键、极性键和非极性键；氯化铵是离子化合物，含有离子键、极性键；干冰是共价化合物，含有极性键；苛性钠是离子化合物，含有离子键和极性键；食盐是离子化合物，含有离子键；C60是单质，含有非极性键；氩气是稀有气体，不存在化学键；过氧化钠是离子化合物，含有离子键和非极性键；双氧水是共价化合物，含有极性键和非极性键。

II、（1）根据方程式可知锌失去电子，是还原剂，则锌是负极，电极反应式为Zn－2e－＝Zn2＋。5.6L O2(标准状况下)的物质的量是5.6L÷22.4L/mol＝0.25mol，氧元素化合价从0价降低到－2价，即1分子氧气得到4个电子，所以转移电子的物质的量为0.25mol×4＝1mol。

（2） A．将铜片和石墨用导线连接后插入三氯化铁溶液中，能构成原电池，铜失去电子，是还原剂，则负极电极反应式为Cu﹣2e﹣= Cu 2+，a正确；b．将锌片和银片接触放入硝酸银溶液中，锌的金属性强于铜，锌是负极，银是正极，溶液中银离子放电，总反应式为Zn＋2Ag＋=Zn2＋＋2Ag，所以反应一段时间后，溶液质量减轻，b正确；C．镁条和铝片为电极，并用导线连接同时插入NaOH溶液中，由于铝能与氢氧化钠溶液反应，则镁是正极，因此镁条表面产生气泡，c正确；D．铜片和铝片为电极，并用导线连接同时插入浓硝酸溶液中，常温下铝在浓硝酸中钝化，则铝是正极，铜是负极，d正确，答案选abcd。

【考点定位】本题主要是化学键判断、原电池原理的应用

【名师点晴】明确化学键的含义以及原电池的工作原理是解答的关键。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，如果是同一种非金属原子之间形成非极性键，不同种非金属性原子之间形成极性键。易错选项是原电池中正负极判断，判断电极时，不能简单地依据金属的活泼性来判断，要看反应的具体情况，如：A．Al在强碱性溶液中比Mg更易失电子，Al作负极，Mg作正极；B．Fe、Al在浓HNO3中钝化后，比Cu等金属更难失电子，Cu等金属作负极，Fe、Al作正极。