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下列叙述正确的是( ) A.硅在自然界中以单质形式存在 B.SiO2不与任何酸反...

下列叙述正确的是    

A.硅在自然界中以单质形式存在

BSiO2不与任何酸反应

C.水玻璃属于混合物,可用于制备木材防火剂

D.硅酸溶胶常用作干燥剂,可由二氧化硅与水反应制得

 

C 【解析】 试题分析:A.硅在自然界中以SiO2和硅酸盐的形式存在,没有单质,错误;B.SiO2是酸性氧化物,与一般的酸不能反应,但是却能够与氢氟酸反应,错误;C.水玻璃是硅酸钠的水溶液,因此属于混合物,由于该物质不能燃烧,也不支持燃烧,因此可用于制备木材防火剂,正确;D.硅酸溶胶具有吸附作用,所以常用作干燥剂,但是由于二氧化硅不能溶于水,所以不可由二氧化硅与水反应制得,错误。 考点:考查硅元素的单质及化合物的知识。  
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考点分析:
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用粗氧化铜(含少量Fe)制取纯净的CuCl22H2O的主要过程是:

将粗氧化铜溶解于稀盐酸中,加热、过滤。调节滤液的pH为3;

所得的滤液按下列步骤进行操作:

已知:

物质

开始沉淀时的pH

完全沉淀时的pH

Fe3+

1.9

3.2

Fe2+

7.0

9.0

Cu2+

4.7

6.7

 

回答下列问题:

(1)加入氧化剂X的目的的是:_____________________本实验最合适的氧化剂X是__________(填字母)

A.K2Cr2O7    B.NaClO    C.H2O2     D.KMnO4

反应的离子方程式是_____________________。

(2)Y可选:_________,调节pH_____________________,除去Fe3+的有关离子方程式为________________________

(3)采用低温减压蒸发结晶的方法得到CuCl22H2O的晶体,还要在过程中不断通入______气体,且不能蒸干。

 

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10℃加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下的变化:

(1)甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故碱性增强,该水解反应的离子方程式为_______________________。

(2)乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度_______(填“大于”或“小于”)NaHCO3,该分解反应的方程式为________________。

(3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分.丙认为:

只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂BaCl2溶液,若产生沉淀,则乙判断正确。原因是_____________。

能不能选用Ba(OH)2溶液?_______(答“能”或“不能”)

将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH_______(填“大于”、“小于”或“等于”)8.3,则______(填“甲”或“乙”)判断正确.

 

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乙二酸俗名草酸,下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4•xH2O)进行的探究性学习的过程,请你参与并协助他们完成相关学习任务.该组同学的研究课题是:探究测定草酸晶体(H2C2O4 •xH2O)中x值.通过查阅资料和网络查寻得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定:学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值.

①称取1.260g纯草酸晶体,将其制成100.00mL水溶液为待测液.

②取25.00mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀硫酸.

③用浓度为0.1000mol/L的酸性KMnO4标准溶液进行滴定,达到终点时消耗10.00mL.

回答下列问题:

(1)配平氧化还原反应方程式:___H2C2O4+___MnO4-+___H+=____CO2+Mn2++___H2O

(2)滴定时,将酸性KMnO4标准液装在如图中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(3)本实验滴定达到终点的标志是______________________。

(4)通过上述数据,求x的值(写出计算过程)。

(5)误差分析:

若滴定终点时俯视滴定管刻度,则由此测得的x值会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同)。

若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小,则由此测得的x值会________。

 

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某市对大气进行检测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物)其主要来源为燃烧、机动车尾气等。因此,对PM2.5、SO2、NO等进行研究具有重要意义。回答下列问题:

(1)已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  H=-890.3KJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)  H=+180KJ/mol

CH4可用于燃烧脱硝,CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l)  H=_______________。

(2)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化

已知气缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g) 2NO(g)  H0汽车启动后,气缸温度较高,单位时间内NO排放量越大,原因是_______________________。

汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设想按下列反应除去CO;2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知反应的H0,简述该设想能否实现的依据_______________________。

目前,在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染,其化学方程式为_______________。

(3)一定温度下,在密闭容器中反应2NO2(g) N2O4(g)  H=-57.20KJ/mol达到平衡。其他条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是____________(填字母)

A.减小NO2的浓度    B.降低温度    C.增加NO2的浓度     D.升高温度

在一定温度和压强下,密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c(N2O4)=0.0120mol/L(已知2NO2(g) N2O4(g)反应在该温度下的平衡常数K=40/3)。计算平衡时 NO2物质的量浓度为________________。

 

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(1)某温度(t℃)时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11,则该温度下水的KW=_______。在此温度下,将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的H2SO4溶液Vb L混合,若所得混合液为中性,且a+b=12,则Va:Vb=___________。

(2)25℃时,0.1mol/L的HaA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010请回答下列问题:

HaA是___________(填“强电解质”或“弱电解质”)。

在加水稀释HaA溶液的过程中,随着水量的增加而增大的是__________(填字母)

A.c(HaA)      B.c(H+)/c(HaA)      C.c(H+)与c(OH-)的乘积      D.c(OH-)

NanA溶液显__________(填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是(用离子方程式表示)____________。

 

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