Question

下列说法或表示正确的是（       ）

A．相同温度时，100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，H⁺的物质的量前者等于后者

B．在稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)  ∆H=-57.3KJ/mol，若将含1mol CH₃COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3KJ

C．反应2Mg(s)+CO₂(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的∆H＞0

D．N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)  ∆H＜0.其他条件不变时升高温度，反应速率和氢气的平衡转化率均增大

Answer

C

【解析】

试题分析：等浓度的同一物质，溶液越稀，电离程度越大，溶质电离产生的氢离子的物质的量就越多。故相同温度时，100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，H+的物质的量前者小于后者，错误；B．B．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ∆H=-57.3KJ/mol，若将含1mol CH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，由于醋酸是弱酸，电离需要吸收热量，所以放出的热量小于57.3KJ，正确；C．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，根据∆G=∆H-T∆S＜0，∆S＜0,则该反应的∆H＞0，正确；D．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ∆H＜0。其他条件不变时升高温度，化学反应速率加快，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，所以氢气的平衡转化率减小，错误。

考点：考查弱电解质的电离、反应的自发性及温度对化学反应速率、化学平衡移动的影响的知识。