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下列物质不可用作食品添加剂的是 A.谷氨酸单钠 B.柠檬酸 C.山梨酸钾 D.三...

下列物质不可用作食品添加剂的是

A.谷氨酸单钠        B.柠檬酸         C.山梨酸钾       D.三聚氰胺

 

D 【解析】 试题分析:A.谷氨酸单钠为味精的主要成分;B.柠檬酸主要用作酸味剂、抗氧化剂、调色剂等;C.山梨酸钾,主要用作食品防腐剂;D.三聚氰胺有毒,不可用于食品加工及作食品添加剂。故选D。 考点:考查常见有机物及食品添加剂 【名师点睛】常见的食品添加剂主要是这几类:防腐剂——常用的有苯甲酸钠、山梨酸钾等;抗氧化剂——与防腐剂类似,可以延长食品的保质期,常用的有维C等;着色剂——可改变食品的外观,使其增强食欲,常用的合成色素有胭脂红、苋菜红、柠檬黄、靛蓝等;增稠剂和稳定剂——可以改善或稳定冷饮食品的物理性状,使食品外观润滑细腻,如在酸奶、冰淇淋等中加入;营养强化剂——可增强和补充食品的某些营养成分如矿物质和微量元素(维生素、氨基酸、无机盐等),如各种婴幼儿配方奶粉就含有各种营养强化剂;膨松剂——部分糖果和巧克力中添加膨松剂,可促使糖体产生二氧化碳,从而起到膨松的作用,常用的膨松剂有碳酸氢钠、碳酸氢铵、复合膨松剂等;甜味剂——目的是增加甜味感,常用的人工合成的甜味剂有糖精钠、甜蜜素、阿巴斯甜等。酸味剂——部分饮料、糖果等常采用酸味剂来调节和改善香味效果,常用柠檬酸、酒石酸、苹果酸、乳酸等;增白剂——过氧化苯甲酰是面粉增白剂的主要成分,我国食品在面粉中允许添加最大剂量为0.06g/kg,增白剂超标,会破坏面粉的营养,水解后产生的苯甲酸会对肝脏造成损害,过氧化苯甲酰在欧盟等发达国家已被禁止作为食品添加剂使用;香料——香料有合成的,也有天然的,香型很多,消费者常吃的各种口味巧克力,生产过程中广泛使用各种香料,使其具有各种独特的风味。本题属于基础题,化学来源于生活,引导学生多注意观察实际生活中的化学问题。  
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考点分析:
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下列物质中,其主要成分不属于烃的是

A.汽油          B.甘油          C.煤油           D.柴油

 

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资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。磷尾矿主要含Ca5(PO4)3FCaCO3·MgCO3 。某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案,制备具有重要工业用途的CaCO3Mg(OH)2P4H2,其简化流程如下:

已知:①Ca5(PO4)3F950℃不分解;

4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C../Local%20Settings/Temp/ksohtml/wps1D9.tmp.png2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4

请回答下列问题:

1950℃煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是___________

2)实验室过滤所需的玻璃仪器是_____________

3NH4NO3溶液能从磷矿Ⅰ中浸取出Ca2+的原因是__________

4)在浸取液Ⅱ中通入NH3,发生反应的化学方程式是____________

5)工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃,101kPa时:

CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l)                  ΔH=-271kJ/mol

5 CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l)     ΔH=-937kJ/mol

Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_________________

6)在一定条件下CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),当COH2O(g)的起始物质的量之比为1:5,达平衡时,CO转化了a kgCa5(PO4)3F(相对分子质量为504)的质量分数为10%的磷尾矿,在上述过程中有b%Ca5(PO4)3F转化为P4,将产生的COH2O(g)按起始物质的量之比1:3混合,则相同条件下达平衡时能产生H2________kg

 

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高血脂严重影响人体健康,化合物E是一种临床治疗高血脂症的药物。E的合成路线如下(部分反应条件和试剂略):

请回答下列问题:

1)试剂的名称是______,试剂中官能团的名称是______,第② 步的反应类型是_______

2)第①步反应的化学方程式是_____________

3)第⑥步反应的化学方程式是_____________

4)第⑦步反应中,试剂Ⅲ为单碘代烷烃,其结构简式是_________

5C的同分异构体在酸性条件下水解,生成XYCH3(CH2)4OH。若X含有羧基和苯环,且XY的核磁共振氢谱都只有两种类型的吸收峰,则XY发生缩聚反应所得缩聚物的结构简式是___________

 

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CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl,并进行相关探究。

【资料查阅】

【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。

请回答下列问题:

1)仪器X的名称是__________

2)实验操作的先后顺序是a→______→e(填操作的编号)

a.检查装置的气密性后加入药品     b.熄灭酒精灯,冷却

c.在气体入口通入干燥HCl       d.点燃酒精灯,加热

e.停止通入HCl,然后通入N2

3)在实验过程中,观察到B中物质由白色变为蓝色,C中试纸的颜色变化是_______

4)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是________________

5)反应结束后,取出CuCl产品进行实验,发现其中含有少量的CuCl2CuO杂质,根据资料信息分析:

若杂质是CuCl2,则产生的原因是________________

若杂质是CuO,则产生的原因是________________

 

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MRXY为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍,R是同周期元素中最活泼的金属元素,XM形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物,Z的基态原子4s3d轨道半充满。请回答下列问题:

1R基态原子的电子排布式是  ①   XY中电负性较大的是 ②  (填元素符号)。

2X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物,其原因是___________

3XM形成的XM3分子的空间构型是__________

4MR所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如图所示,则图中黑球代表的离子是_________(填离子符号)。

5)在稀硫酸中,Z的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化M的一种氢化物,Z被还原为+3价,该反应的化学方程式是____________

 

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