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化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是 A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维...

化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是

A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质

C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

D.医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)95%

 

D 【解析】 试题分析:A.蚕丝的主要成分是蛋白质,蛋白质在灼烧时会产生烧焦羽毛的气味,人造纤维在灼烧时会蜷缩成一个小球,有浓烈的黑烟,有与蛋白质灼烧不一样的气味,故用灼烧的方法可以区别蚕丝和人造纤维,正确;B.食用油高温反复加热发生化学变化,产生多种有毒、有害甚至是致癌的稠环芳香烃物质,进而会危害人体健康,正确;C.加热或高温会使蛋白质发生变性,故具有杀菌消毒作用,正确;D.医用消毒酒精通常是用浓度为75%的乙醇溶液,浓度太大,杀菌能力强,但渗透性差,浓度太小,渗透性强而杀菌能力又弱。体积分数为95%的酒精溶液渗透性差,会导致细菌表面的蛋白质变性,形成一层保护膜,阻止其进入体内将细菌彻底杀死,错误。 【考点定位】考查化学在生活的应用正误判断的知识。 【名师点睛】化学是一门实用性的学科,在日常生活及工农业生产和科学技术中应用十分广泛。我们生活就要吃饭、穿衣,在生活过程中在与周围环境接触的过程中,往往会接触微生物,因注意不当而患有疾病,消毒、治疗或用一定的物质进行处理,这些都与化学知识有关。常见的纤维有棉花、羊毛、腈纶化学纤维等,棉花主要成分是纤维素,属于糖类,灼烧有烧被套的气味;羊毛主要成分是蛋白质,灼烧有烧焦羽毛的气味,腈纶等是人工合成的物质,灼烧有浓烈的黑烟,会蜷缩成一个小球,冷后是一个小硬球。判断衣服布料的材料就可以用灼烧的方法鉴别,在洗涤时也可以根据物质面料成分的性质选择适当的方法。食用油高温反复加热会产生致癌物质,故要少吃油炸食品;肌肉注射或输液时经常要用酒精消毒,消毒用的酒精是体积比为75%的酒精的水溶液,浓度过大或过小都不能很好的杀菌消毒。因此,只有掌握一定的化学知识,才会使我们的生活质量得以提升,也才会更安全、更健康。  
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考点分析:
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在实验室模拟工业生产碳酸钠:一定温度下,往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后,再不断通入CO2,一段时间后,出现沉淀,过滤得到NaHCO3晶体。

1该过程的化学方程式:                                               

2加热NaHCO3得到纯碱制品,实验室可进行此操作的装置是               

3得到的纯碱制品含有少量NaHCO3NaCl,设计实验验证样品中各种组分。

试剂和仪器限选用:试管、胶头滴管、过滤装置、BaNO32溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸。

步骤一:取少量制品于试管中,加少量蒸馏水,振荡,溶解。往试管中加入                

振荡,观察;                 

现象:溶液中产生大量白色沉淀;

 

结论:                           

步骤二:将步骤一的浊液过滤,取滤液于试管中B中,加入                      

振荡,观察;

 

现象:                          

结论:样品中含有NaHCO3

步骤三:将步骤二的浊液过滤,取滤液于试管C中,                            

                         振荡,观察。

 

现象:                           

结论:                           

 

 

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锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素,其化合物六水氯化锶(SrCl2·6H2O)是实验室重要的分析试剂,工业上常以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备,生产流程如下:

已知:经盐酸浸取后,溶液中除含有Sr2+Cl外,还含有少量Ba2+杂质;

② SrSO4BaSO4的溶度积常数分别为3.3×1071.1×1010

六水氯化锶晶体61℃时开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水。

1)天青石焙烧前先研磨粉碎,其目的是_________________________________________

2)天青石和碳隔绝空气高温焙烧时 SrSO4中只有S被还原,且1 mol SrSO4反应电子转移8 mol,该反应的化学方程式_____________________________________________

3滤渣            。(写化学式)

4)为了得到较纯的六水氯化锶晶体,过滤2”后需经过洗涤,干燥的操作:

洗涤氯化锶晶体最好选用饱和氯化锶溶液,其原因是                   

工业上用热风吹干六水氯化锶,选择的适宜温度范围是           (填字母)。

A50~60

B70~80

C80~100

D100以上

 

5)产品纯度检测:称取1.000 g产品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO3 1.100×102molAgNO3溶液(此时溶液中除Cl外,不含其它与Ag+反应的离子),待Cl完全沉淀后,用含Fe3+的溶液作指示剂,用0.2000 mol/LNH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+ AgSCN白色沉淀的形式析出,滴定达到终点的现象是________

 

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I离子液体是一种室温熔融盐,为非水体系,由有机阳离子、Al2Cl7-AlCl4-组成的离子液体作电解液时,可在钢制品上电镀铝。9

1为测定镀层厚度,用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层,当反应转移6 mol电子时,所得还原产物的物质的量为________mol2

2用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验,需要的试剂还有________2

aKCl   bKClO3   cMnO2   dMg

取少量铝热反应所得的固体混合物,将其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液无明显现象,________不能说明固体混合物中无Fe2O3,理由是_____________________________________用离子方程式说明5

II、焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵,其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质:NH4ClFeCl3N2Fe2O3FeX6

1根据题意,可判断出X________1)(写化学式

2写出并配平该反应的化学方程式:_________________________

3发生还原反应的物质是________,反应中2mol的氧化剂能_______1)(失去得到_____mol电子。

4反应中被氧化产生了5.6L标准状况的气体时,被还原的物质的质量为____________

 

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工业上采用乙苯脱氢制备苯乙烯,反应体系同时发生两步可逆反应,其能量变化情况如下:

1总反应  H = _______

2下列叙述不能说明反应体系已达到平衡状态的是___________。 

AvCO = vCO

B.消耗1 mol CO2同时生成1 mol H2O

CcCO2 = cCO

D.混合气体的平均相对分子质量保持不变

3某化学兴趣小组欲探究在相同压强条件下,CO2用量和温度条件对乙苯脱氢反应

的影响,并设计了如下实验:

实验编号

乙苯g / mol

CO2g / mol

He g / mol

温度 /

I

3.0

9.0

0

550

3.0

9.0

0

600

III

3.0

0

9.0

550

乙苯脱氢反应的化学平衡常数表达式为             

实验III使用9.0molHe的目的是___________________

经实验测得,三组实验中乙苯的转化随时间变化如图所示。其中未知曲线代表的是实验______“III”。请用平衡移动原理解释该条件改变对乙苯转化率产生影响的原因:__________________________________________

 

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硫酸是一种重要的化工产品,2SO2+O22SO3是生产过程中的重要反应。下列对于该反应的说法中正确的是     

A.只要选择适宜的条件,SO2O2就能全部转化为SO3

B.该反应达到平衡后,反应就完全停止了,即正逆反应速率均为零

C.如果反应前充入由18O原子组成的O2,反应达到平衡状态时, 18O在所有物质中都存在

D.在工业合成SO3时,要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题

 

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