Question

某温度下，Fe（OH）₃（s）、Cu（OH）₂（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是（    ）

A．K_sp[Fe（OH）₃]＜K_sp[Cu（OH）₂]

B．加适量NH₄Cl固体可使溶液由a点变到b点

C．c、d两点代表的溶液中c（H^＋）与c（OH^－）乘积相等

D．在b、c两点代表的溶液中Fe（OH）₃、Cu（OH）₂分别达到饱和

Answer

B

【解析】

试题分析：A．由b、c两点对应数据可比较出KSP[Fe（OH）3]与KSP[Cu（OH）2]的大小，KSP[Fe（OH）3]=c（Fe3+）•（OH-）3=c（Fe3+）•（10-12.7）3，KSP[Cu（OH）2]=c（Cu2+）•（OH-）2=c（Cu2+）•（10-9.6）2，因c（Fe3+）=c（Cu2+），故KSP[Fe（OH）3]＜KSP[Cu（OH）2]，故A正确；B．向溶液中加入NH4Cl固体，不会导致溶液中的c（OH-）增大，故不能使溶液由a点变到b点，故B错误；C．只要温度不发生改变，溶液中c（H+）与c（OH-）的乘积（即Kw）就不变．该题中温度条件不变，故c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH-）的乘积相等，故C正确；D．b、c两点分别处在两条的沉淀溶解平衡曲线上，故两点均代表溶液达到饱和，故D正确；故选B。

考点：考查沉淀溶解平衡、溶度积、pH、水的离子积等，对图象中的数据进行定量或定性处理。