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12.8 g铜和浓HNO3反应,随反应进行,产生气体的颜色逐渐变浅,铜完全反应时...

12.8 g铜和浓HNO3反应,随反应进行,产生气体颜色逐渐变浅,铜完全反应时,收集到标准状况下的气体6.72 L,将气体与一定体积的O2同时通入水中可被完全吸收。

(1通过计算确定收集到的气体成分及物质的量。

(2O2在标准状况下的体积。

 

(1)NO2 0.25 mol,NO 0.05mol;(2)2.24 L。 【解析】 试题分析:(1)设气体中NO2、NO的物质的量分别为x、y,根据题意气体体积:,根据得失电子数目守恒 ,两式联立解得解之得x=0.25 mo,y=0.05 mol,则:NO2 0.25 mol,NO 0.05mol;(2)根据氧气最终得到电子来自于铜,则有:÷4×22.4 L/mol=2.24 L。 考点:考查化学计算、氧化还原反应规律等知识。  
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考点分析:
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ABCD为短周期元素,AM电子层有1个电子,B的最外层电子数为内层电子数的2倍,C的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,CD同周期,D的原子半径小于C

1B位于元素周期表第____周期第____族。

2C2-离子的结构示意图为____A+C2-D-中离子半径最小的是____。(用具体离子符号表示)

3BC2与二氧化碳的结构相似,其结构式为____A2C的电子式为____

4AD元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为____

 

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对某酸性溶液(可能含有Br-SO42-H2SO3NH4+分别进行如下实验:

加热时放出的气体可以使品红溶液褪色;

加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝;

加入氯水时,溶液略显黄色,再加入BaCl2溶液时,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

回答以下问题:

(1实验加热时放出的气体也可以使溴水溶液褪色,说明该气体具有____性。

(2实验加碱调至碱性后,加热时放出气体,发生反应的离子方程式为____。

(3实验不能确认SO42-在溶液中是否存在的原因是____(用化学方程式表示

(4如何对实验稍加改进即可确认SO42-在溶液中是否存在。其改进为:____。

 

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有关氨的实验室制取和性质实验如下:

(1实验室制取氨气的化学方程式为____。

(2如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置,下列叙述错误的是____。

A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体

B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色,说明氨水呈碱性

C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后,烧瓶内的气压小于大气压

D.用氯气代替氨气,利用此装置也可进行喷泉实验

(3干燥的氨气在高温下能被氧化铜氧化,生成两种单质和一种化合物。反应的化学方程式是____。

 

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如图是Zn和Cu形成的原电池,回答下列问题:

(1正极发生____反应(氧化还原,负极电极反应式为:____。

(2电子流动方向,从____电极(CuZn,经外电路,流向另一电极。阳离子向____电极定向移动(CuZn

(3有0.1 mol电子流过导线,则产生H2标准状况下的体积为____,若是断开Zn和Cu之间的导线,产生气泡的速度____(加快不变减慢

 

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海水开发利用的部分过程如图所示。

(1向苦卤中通入Cl2是为了提取溴,发生反应的离子方程式为____。

(2富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2的水溶液将其还原吸收,发生反应的化学方程式为____。也可用纯碱吸收溴,主要反应是Br2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平,吸收1 mol Br2时,转移的电子为____mol。

(3下列有关海水综合利用的说法错误的是____。

A.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

B.电解饱和食盐水可制得金属钠

C.工业生产常选用NaOH作为沉淀剂

D.海水提镁涉及到复分解反应

 

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