Question

（1）反应A＋3B  2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1；      

②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1；

③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1；       

④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1。

该反应进行的快慢顺序为________________。

（2）在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别为：v1、v2、v3(mol·L－1·s－1)，且v1、v2、v3之间有如下关系：v2＝3v1，v3＝2v1，则此反应的化学方程式表示为_________________。

（3）下列各项可以证明2HI(g) H2(g)＋I2(g)已经达到平衡状态的是________。

①单位时间内生成n mol I2的同时生成n mol HI；

②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂；

③百分组成ω(HI)＝ω(H2)时；

④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)/2时；

⑤c(H2):c(I2) :c(HI)＝1:1:2时；

⑥温度和体积一定，容器内压强不再变化时；

⑦温度和压强一定，混合气体的密度不再变化时；

⑧温度和体积一定，混合气体的颜色不再变化时。

（4）已知反应2HI(g) = H2(g)＋I2(g) ΔH＝11 kJ·mol－1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______kJ。

Answer

（1）④＞③＝②＞① （2）A＋3B 2C （3）②⑧ （4）299

【解析】

试题分析：（1）同一反应不同情况下不同物质表示的化学反应速率大小比较，先统一单位，然后除以该物质的化学计量数转化为该反应的化学反应速率再进行比较。①v=v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1；②v=1/3v(B)＝0.2 mol·L－1·s－1；③v=1/2v(C)＝0.2mol·L－1·s－1；④v=1/2v(D)＝0.225 mol·L－1·s－1。该反应进行的快慢顺序为④＞③＝②＞①。

（2）同一化学反应中，不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，又v2＝3v1，v3＝2v1，则v1：v2：v3=1：3：2，此反应的化学方程式表示为A＋3B 2C 。

（3）①单位时间内生成n mol I2的同时生成n mol HI，正、逆反应速率不相等，反应未达平衡，错误；②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确；③百分组成ω(HI)＝ω(H2)时，反应不一定达到平衡，错误；④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)/2时，没有明确正、逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，错误；⑤c(H2):c(I2) :c(HI)＝1:1:2时，反应不一定平衡，错误；⑥该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，温度和体积一定，容器内压强为恒量，容器内压强不再变化时，不能说明反应达到平衡，错误；⑦该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，温度和压强一定，容器的体积不变，容器内气体的质量不变，混合气体的密度为恒量，密度不再变化时，不能说明反应达到平衡状态，错误；⑧温度和体积一定，混合气体的颜色不再变化时，碘的浓度不再变化，反应达到平衡，正确，选②⑧。

（4）化学反应的焓变等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，设1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为x，ΔH＝2x-(436 kJ·mol－1+151 kJ·mol－1)=11 kJ·mol－1，解得x=299 kJ·mol－1，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ。

考点：考查化学反应速率、化学平衡，反应热的计算。