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根据表中信息,判断以下叙述正确的是 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代...

根据表中信息,判断以下叙述正确的是

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号
 

L
 

M
 

Q
 

R
 

T
 

原子半径/nm
 

0.160
 

0.143
 

0.112
 

0.104
 

0.066
 

主要化合价
 

2
 

3
 

2
 

6、-2
 

2
 

 

 

A.氢化物的稳定性为H2TH2R

B.单质与稀盐酸反应的剧烈程度为LQ

CR最高价氧化物对应水化物是强酸

DL2R2的核外电子数相等

 

C 【解析】试题分析:根据表中信息推断,L为镁元素,M为铝元素,Q为铍元素,R为硫元素,T为氧元素。A、同主族元素有上到下气态氢化物的稳定性逐渐减弱,氢化物的稳定性为H2O>H2S,错误;B、同主族元素由上到下金属性逐渐增强,单质与稀盐酸反应的剧烈程度为Mg>Be,错误;C、H2SO4为强酸,正确;D、Mg2+与S2-的核外电子数分别为8、18,错误。 考点:考查元素推断、元素周期律。  
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考点分析:
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下列说法不正确的是

A. 最外层电子数为次外层电子数一半的短周期主族元素只有LiSi两种元素

B. 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族之间10个纵行的元素都是金属元素

C. 同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数相差11125

D. 若主族元素的族序数为a,周期数为b,当1,该元素为非金属元素

 

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下列说法中,正确的是

A.氯化氢溶于水能电离出H、Cl,所以氯化氢是离子化合物

B.碘晶体受热转变成碘蒸气,吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

C.有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分异构体

D.加热氧化镁使之熔化克服的是共价键

 

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下列各项中表达正确的是

A. VⅡA族元素形成的氢化物中沸点最高的是HI

B. 水分子很稳定性是因为水分子间易形成氢键

C. 二氧化碳电子式

D. 第三周期元素形成的简单离子中,半径最小的是Al3

 

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某气态烷烃是20 mL,完全燃烧时,正好消耗同温、同压下的氧气100 mL,该烷烃的化学式是A.C2H6     B.C3H8         C.C4H10     D.C5H12

 

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有关下列物质分子结构特征描述正确的是

A.1 mol CH3CH2OH与Na完全反应只生成0.5 mol H2,不能说明乙醇分子中有一个氢原子与其它氢原子不同

B.苯分子的结构中存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构

C 属于同一种物质,不能用来解释甲烷是一种正四面体结构

D.乙烯容易与溴的四氯化碳溶液发生反应,且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质,证明乙烯分子里含有一个碳碳双键

 

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