Question

（1）下图所示元素周期表中全部是金属元素的区域为    

a

b

d

e

f

c

g

h

A

B

C

D

（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．

甲、乙两元素相比较，金属性较强的是     （填名称），可以验证该结论的实验是     ．

A．将在空气中放置很久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

B．将这两元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

C．将这两元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞

D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

（3）上表中所列某些元素间能形成等电子的A、B、C、D、E五种微粒，A与C组成元素相同，B、E、D组成元素相同，它们间能发生如下反应：A+B=C+D，E+B=2D，则写出E的电子式：    

（4）“神舟六号”载人飞船舱内有一种化合物来吸收航天员呼出的CO₂，你认为该物质是由上表中     （填字母）元素组成的，写出该反应的化学方程式     ．

Answer

（1）B；

（2）镁；BC；

（3）；

（4）c、f；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+CO2．

【解析】试题分析：由元素在周期表中位置，a为H、b为He、c为Na、d为C、e为N、f为O、g为Si、h为Cl．

（1）过渡元素均为金属元素；

（2）甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，则甲为Al，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等，则乙为Mg，同周期自左而右元素金属性减弱，可以根据金属与水的反应难易、剧烈程度或金属和酸反应置换出氢气的难易或是最高价氧化物对应水化物的碱性强弱或金属单质之间的置换反应等来判断；

（3）A、B、C、D、E五种微粒，A与C组成元素相同，B、E、D组成元素相同，它们之间能发生如下反应：A+B=C+D，E+B=2D，可推断A为NH4+，B为OH﹣，C为NH3，D为H2O，E为H3O+；

（4）载人飞船舱内有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，该化合物是由表中元素组成的应是过氧化钠，反应生成碳酸钠与氧气．

【解析】
由元素在周期表中位置，a为H、b为He、c为Na、d为C、e为N、f为O、g为Si、h为Cl．

（1）A区中H元素为非金属性，B区为过渡元素，全部为金属元素，C区中含有金属与非金属元素，D区为稀有气体，

故答案为：B；

（2）甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，则甲为Al，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等，则乙为Mg．同周期自左而右元素金属性减弱，故金属性Mg＞Al，

A．金属在在空气中放置已久，表面生成氧化物保护膜，阻止金属与水反应，不能比较金属性强弱，故错误；

B．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应，反应越剧烈，则元素金属性越强，故正确；

C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，比较碱性强弱，加入Mg粉的溶液呈浅红色，而加入Al粉的无明显现象，故正确；

D．二者都是金属元素，不能比较氢化物的稳定性判断金属性强弱，故错误，

故答案为：镁；BC；

（3）A、B、C、D、E五种微粒，A与C组成元素相同，B、E、D组成元素相同，它们之间能发生如下反应：A+B=C+D，E+B=2D，可推断A为NH4+，B为OH﹣，C为NH3，D为H2O，E为H3O+，H3O+的电子式为，

故答案为：；

（4）载人飞船舱内有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，该化合物是由表中元素组成的应是过氧化钠，由表中c、f两种元素组成，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气，反应方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+CO2，

故答案为：c、f；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+CO2．