Question

A、B、C、D四种元素，其离子A⁺、B²⁺、C^﹣、D^2﹣具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（  ）

A．原子序数由大到小的顺序是：B＞A＞C＞D

B．离子半径由大到小的顺序是：B²⁺＞A⁺＞C^﹣＞D^2﹣

C．A、B、C、D四种元素可能属于同一周期

D．ABCD四种元素一定属于短周期元素

Answer

A

【解析】

试题分析：离子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的电子层结构，对应元素A、B在C、D的下一周期，并且原子序数A＜B，C＞D，结合元素周期律的递变规律解答该题．

【解析】
A．A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的电子层结构，设元素的原子序数分别为a、b、c、d，则有a﹣1=b﹣2=c+1=d+2，应有原子序数B＞A＞C＞D，故A正确；

B．离子核外电子排布相同的元素，核电荷数越大半径越小，则有离子半径：B2+＜A+＜C﹣＜D2﹣，故B错误；

C．离子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的电子层结构，对应元素A、B在C、D的下一周期，故C错误；

D．A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的电子层结构，但核外电子层数不确定，则不能确定ABCD四种元素是否是属于短周期元素，故D错误．

故选A．