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通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体.人们发现等电子体的空间结...

通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体.人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是(  )

A.CH4和NH4+是等电子体,键角均为60°

B.NO3和CO32﹣是等电子体,均为平面正三角形结构

C.H3O+和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构

D.B3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

 

B 【解析】 试题分析:A、CH4和NH4+是等电子体,空间构型为正四面体结构,键角为109°28′; B、NO3﹣和CO32﹣原子数都是4,价电子数都是24,均为平面正三角形结构; C、H3O+价电子数都是8,PCl3价电子数都是26,价电子数不同; D、B3N3H6分子中有双键即有π键,π键是以“肩并肩”式重叠形式构成的. 【解析】 A、CH4和NH4+原子数都是5,价电子数都是8,是等电子体,空间构型为正四面体结构,键角为109°28′,故A错误; B、NO3﹣和CO32﹣原子数都是4,价电子数都是24,是等电子体,均为平面正三角形结构,故B正确; C、H3O+价电子数都是8,PCl3价电子数都是26,价电子数不同,不是等电子体,故C错误; D、B3N3H6分子中有双键即有π键,π键是以“肩并肩”式重叠形式构成的,所以B3N3H6分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道,故D错误; 故选B.  
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考点分析:
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某化学学习小组在学习元素周期表和周期的划分时提出了以下观点:

周期表的形成是由原子的结构决定的;

元素周期表中IA族元素统称为碱金属元素;

每一周期的元素原子外围电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束;

元素周期表的每一周期元素的种类均相等;

基态原子电子排布为ls22s22p3ls22s22p63s23p3的两元素原子位于同一周期;

周期序号越大,该周期所含金属元素一般越多.

你认为正确的是( )

A. ①②③⑤⑥    B. ①⑥    C. ①④⑥    D. ②③⑤

 

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已知118号元素的离子aW3+bX+cY2dZ都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( )

A. 质子数cd,离子的还原性Y2Z

B. 氢化物的稳定性H2YHZ

C. 原子半径XW,第一电离能XW

D. 电负性ZYWX

 

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已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度,且构成该晶体的微粒间只以单键结合.下列关于C3N4晶体的说法错误的是(  )

A.该晶体属于原子晶体,其化学键比金刚石更牢固

B.该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子

C.该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构

D.该晶体与金刚石相似,都是原子间以非极性键形成空间网状结构

 

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下列排列顺序正确的是(  )

①热稳定性:H2O>HF>H2S ②原子半径:Na>Mg>O ③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④结合质子能力:OH>CH3COO>Cl

A.①③        B.②④        C.①④       D.②③

 

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下列叙述中正确的是(  )

A.离子化合物中一定不含非极性共价键

B.原子晶体的熔点一定高于其他晶体

C.金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是Po

D.构成晶体的粒子一定含有化学键

 

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