Question

红磷P（s）和Cl₂发生反应生成PCl₃和PCl₅，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。根据右图回答下列问题：

（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式：                       ；

（2）PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的热化学方程式：                                      ；

（3）P和Cl₂分两步反应生成1mol PCl₅的△H₁=     ；P和Cl₂一步反应生成1mol PCl₅的|△H₂|    |△H₁| （填＞、＜、＝）；

Answer

（1）P（s）+3/2Cl2 （g） ＝PCl3 （g） △H = －306 kJ/mol；（2）PCl5 （g） ＝PCl3 （g）＋Cl2 （g） △H = ＋93 kJ/mol；（3）－399 kJ/mo，＝。

【解析】

试题分析：（1）书写热化学反应方程式体现出物质的状态，根据反应过程与能量的关系，热化学反应方程式为P（s）+3/2Cl2 （g） ＝PCl5 （g） △H = －306 kJ/mol；（2）正反应是放热反应，那逆反应方向是吸热反应，反之也成立，即PCl5 （g） ＝PCl3 ＋Cl2 （g） △H = ＋93 kJ/mol；（3）P（s）+3/2Cl2 （g） ＝PCl3 （g） △H = －306 kJ/mol，PCl3（g）＋Cl2（g）=PCl5（g） △H=－93kJ·mol－1，两式相加得出：P（s）＋5/2Cl2（g）=PCl5（g） △H=－399kJ·mol－1，根据盖斯定律，热效应不变，故相等。

考点：考查热化学反应方程式的计算、盖斯定律等知识。