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植物精油具抗菌消炎、解热镇痛之功效。从樟科植物叶中提取的精油中含有甲、乙、丙三种...

植物精油具抗菌消炎、解热镇痛之功效。从樟科植物叶中提取的精油中含有甲、乙、丙三种成分。

I.甲经下列过程可转化为乙:

1)乙的结构简式为______________

2)写出下列化学方程式:

高聚物:______________

→Y ________________

II.通过下列合成路线由乙可得丙(部分反应产物略去)

已知下列信息:①RCH=CHR′RCHOR′ CHO

丙的分子式为 C16H14O2,能与溴水、NaOH 溶液反应。

3B→C的反应类型是______________D中的官能团名称是______________

4)写出同时符合下列要求的D的同分异构体的结构简式______________

a.属于二取代苯

b.核磁共振氢谱显示有5种吸收峰且峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2

c.能使溴的CCl4溶液褪色,且在酸性条件下可以发生水解反应

 

I.(1); (2)n;2+O22+2H2O; II.(3)加成(或还原)反应;碳碳双键,羧基; (4); 【解析】 试题分析:I.甲与HCl发生加成反应生成,发生氧化反应生成Y为,Y发生消去反应生成乙为; (1)乙的结构简式为, 故答案为:; (2)①甲→高聚物的方程式为n;②→Y的方程式为:2+O2 2+2H2O,故答案为:n;2+O22+2H2O; II.乙和臭氧氧化反应生成与OHC-CHO,乙和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应然后酸化得到D,D的结构简式为,丙的分子式为C16H14O2,能与溴水、NaOH溶液反应,说明丙中有碳碳不饱和键和酯基,结合丙的分子式中碳原子数目可知,可知B为,则A为OHC-CHO,B与氢气发生加成反应生成C为,丙的结构简式为, (3)B→C是醛与氢气在催化剂、加热条件下发生的加成反应,D的结构简式为,D中的官能团名称是碳碳双键和羧基,故答案为:加成反应;碳碳双键和羧基; (4)同时符合下列要求的D()的同分异构体的结构简式:a.属于二取代苯;b.分子中有5种不同环境的氢原子,其个数比为1:2:2:1:2;c.能使溴的CCl4溶液退色,且在酸性条件下可以发生水解反应,含有酯基、碳碳双键,该同分异构体结构简式为:,故答案为:。 【考点定位】考查有机物的化学性质及推断 【名师点晴】本题考查有机物推断及合成、有机反应类型、同分异构体书写等,注意根据有机物的结构与反应条件进行推断,关键是熟练掌握各种官能团结构和性质,有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。  
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考点分析:
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现有ABCDE 五种原子序数依次增大的短周期元素。C 是所在周期的原子序数最大的金属元素;E是所在周期除稀有气体外的所有原子中原子半径最小的元素;AB同周期,CDE 同周期,B D 同主族;几种原子的核电荷数的关系为:A+B+DC+E 请按要求回答下列问题:

1BCE的简单离子半径由大到小依次是(填离子符号)____________________

2)将E 的单质通入到含等物质的量 FeBr2溶液中充分反应的离子方程式为:_________________

3)已知:2Na(s)1/2B2(g)Na2B(s) △H=-414 kJ/mol

2Na(s)B2(g)Na2B2(s) △H=-511 kJ/mol

Na2B(s) 转变为Na2B2(s)的反应一定条件下能自发进行的理由是(结合热化学方程式回答)  _______________

0.2 mol Na2B2加入到100 mL1 mol/L CE3充分反应的化学方程式为_________________

4)写出以AC为两电极、NaOH溶液为电解质溶液组成原电池的负极反应式___________________________

 

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2015“8•12”天津港危化仓库爆炸,造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾,硝酸铵和氰化钠(NaCN)NaCN属于剧毒物质,若处理不当,极易污染土壤和海水。请回答下列问题:

1)钠、钾着火,下列可用来灭火的是______________

A.水        B.泡沫灭火器        C.干粉灭火器        D.细沙盖灭

2NH4NO3为爆炸物,在不同温度下受热分解,可发生不同的化学反应:

110时:NH4NO3NH3+HNO3

185200时:NH4NO3N2O+2H2O

230 以上时,同时有弱光:2NH4NO32N2+O2+4H2O

400 以上时,发生爆炸:4NH4NO33N2+2NO2+8H2O

上述反应过程中一定破坏了______________(离子键共价键离子键和共价键)

3NaCN 的电子式为______________。下列能说明碳与氮两元素非金属性相对强弱的是______________

A.酸性:HNO2H2CO3        

B.相同条件下水溶液的 pHNaHCO3NaNO3

CCH4NH3更稳定           

DC H2的化合比N2H2的化合更容易

4)海水中含有Ca2+Mg2+HCO3 等杂质离子。用惰性电极电解海水时阴极易产生水垢,其主要成分是 Mg(OH)2CaCO3。写出电解海水的离子方程式______________;生成CaCO3的离子方程式是______________

 

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在一恒容的密闭容器中充入 0.1 mol/L CO20.1 mol/L CH4,在一定条件下发生反应:CH4(g)CO2(g) 2CO(g)2H2(g),测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图,下列有关说法不正确的是(   )

A1100 时该反应平衡常数为 1.64

B.压强:p4p3p2p1

C.上述反应的ΔH<0            

D.压强为 p4时,在y点:v v

 

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高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是  (    ) 

A.铁是阳极,电极反应为 Fe6e+4H2O=FeO42+ 8H+

B.电解时电子的流动方向为:负极→Ni电极溶液→Fe电极正极

C.若隔膜为阴离子交换膜, 则电解结束后左侧溶液中含有FeO42-

D.电解时阳极区pH 降低、阴极区 pH升高,撤去隔膜混合后,与原溶液比较 pH升高(假设电解前后体积变化忽略不计)

 

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根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是  (        )

A.过程除杂的顺序:NaOH 溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液过滤后加盐酸

B.在过程中将MgCl2·6H2O 灼烧即可制得无水 MgCl2

C.在过程反应中每氧化 0.2 mol Br 需消耗2. 24 L Cl2

D.从第步到第步的目的是为了富集溴

 

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