Question

电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容。下列有关溶液的叙述正确的是(    )

A、常温下 pH为5的盐酸溶液稀释 1000倍后，pH 等于8

B、在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至恰好呈无色，则此时溶液的 pH＝7

C、浓度均为0.1 mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的 c(H⁺)前者大于后者

D、等浓度的 CH₃COOH与 KOH任意比混合：c(K⁺)+c(H⁺)= c(OH^-)+c(CH₃COO^-)

Answer

D

【解析】

试题分析：A．常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液仍然为酸性溶液，溶液的pH只能无限接近7，不可能大于7，故A错误；B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至恰好呈无色，此时溶液呈弱碱性，故B错误；C．浓度均为0.1mo1•L-l的氨水和氯化铵溶液，氨水中氢氧根离子抑制了水的电离，而氯化铵溶液中的铵根离子促进了水的电离，则水电离出的c(H+)前者远远小于后者，故C错误；D．等浓度的CH3COOH与KOH以任意比混合，溶液中一定满足电荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，故D正确；故选D。

【考点定位】考查离子浓度大小的比较

【名师点晴】本题考查了离子浓度大小比较，明确电荷守恒、盐的水解原理的含义为解答关键，注意熟练掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解在判断离子浓度大小中的应用方法。根据溶液中溶质的物质的量之间的关系、溶质的性质结合电荷守恒来分析解答是常见的解题方法和思维。在探究离子浓度问题，要充分认识电解质在溶液中的表现，全面考虑溶液中各种离子的存在情况及相互关系，比如：在Na2CO3溶液中存在Na2CO3的电离，CO32-的水解、二级水解以及H2O的电离等多个反应，故溶液中微粒有H2O、Na+、CO32-、HCO3-、H2CO3、H+、OH-，忽视任何一个很微弱的反应、很微少的粒子都是不正确的等方面的因素。