Question

下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是（   ）

A．CH₄＞SiH₄＞GeH₄＞SnH₄

B．KCl＞NaCl＞MgCl₂＞MgO

C．Rb＞K＞Na＞Li

D．石墨＞金刚石＞SiO₂＞钠

Answer

D

【解析】

试题分析：A．分子结构相似，且都为分子晶体，分子的相对分子质量越大，分子之间作用力越大，熔点越高，所以熔点CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4，故A错误；B．离子晶体的晶格能大小取决于离子半径的电荷的因素，离子半径越小，电荷越多，晶格能越大，离子晶体的熔点越高，所以熔点：KCl＜NaCl＜MgCl2＜MgO，故B错误；C．碱金属从上到下，原子半径逐渐增大，金属键键能逐渐减小，金属晶体的熔点逐渐降低，则熔点：Rb＜K＜Na＜Li，故C错误；D．石墨、金刚石、SiO2为原子晶体，三者熔点最大，石墨中C-C键比金刚石中C-C键长小，金刚石中C-C键比SiO2中Si-O键长小，则键长越小键能越大，所以熔点石墨＞金刚石＞SiO2，金属钠为金属晶体，熔点较原子晶体低，故D正确；故选D。

【考点定位】考查晶体熔沸点的比较

【名师点晴】本题考查晶体熔点的比较，题目难度不大，注意把握影响不同晶体熔沸点高低的因素，学习中注重相关基础知识的积累，首先判断晶体的类型，原子晶体，熔沸点大小和共价键的强弱有关系；金属晶体中，形成金属键的金属阳离子半径越小，电荷数越多，金属键越强，熔沸点越高；分子晶体中形成分子晶体的分子间作用力越大，熔沸点越高；离子晶体中形成离子键的离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高。一般来说晶体的熔点原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，相同晶体从影响晶体熔沸点高低的因素分析。