Question

下列说法正确的是

A．100mL、pH=3的HA和HB分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HA的酸性比HB弱

B．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

C．在NH₄HSO₄溶液中由于NH₄⁺的水解促进了水的电离，所以水的电离程度增大

D．在一密闭容器中发生2SO₂+O₂2SO₃反应，增大压强，平衡会正向移动，的值增大

Answer

A

【解析】

试题分析：A、pH相同、体积相同的不同一元酸与足量锌反应时，HA放出的氢气多，说明HA的物质的量大，则HA的浓度大于HB，所以HA的酸性小于HB，故A正确；B、电解精炼铜，阳极上的锌和铁也会失电子生成离子，阳极泥是银、金等，故B错误；C．在NH4HSO4溶液中存在NH4+的水解促进水的电离，也存在H+抑制水的电离，但溶液中H+的抑制作用大于NH4+的促进作用，所以水的电离程度减小，故C错误；D．2SO2+O22SO3属于气体体积减小的反应，增大压强，平衡会正向移动，氮温度不变，平衡常数不变，的值不变，故D错误；故选A。

考点：考查了弱电解质的电离、电解原理、化学平衡的移动的影响因素的相关知识。