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许多国家十分重视海水资源的综合利用。下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得的是...

许多国家十分重视海水资源的综合利用。下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得的是 

A.氯、溴、碘       B.钠、镁、铝       C.烧碱、氢气     D.食盐、淡水

 

D 【解析】 试题分析:A.可从海水中获得氯化钠,通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气,是化学变化,通过氯气将溴离子和碘离子氧化为溴单质和碘单质,是化学变化,A错误;B.可从海水中获得氯化钠,电解熔融氯化钠得到钠和氯气,是化学变化,通过电解熔融的氯化镁和氧化铝即得镁和铝,是化学变化,B错误;C.可从海水中获得氯化钠,配制成饱和食盐水,然后电解,即得烧碱、氢气和氯气,是化学变化,C错误;D.把海水用蒸馏等方法可以得到淡水,把海水经太阳暴晒,蒸发水分后即得食盐,不需要化学变化就能够从海水中获得,D正确;答案选D。 【考点定位】本题主要是考查了海水的成分,海水提炼氯气、溴、碘、钠、镁、氢气等物质的原理 【名师点晴】该题难度不大,掌握原理是解题的关键。根据从海水制备物质的原理可知,金属单质与非金属单质需要利于化学反应来制取,而食盐可利用蒸发原理,淡水利于蒸馏原理来得到,注意基础知识的积累。  
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考点分析:
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下列不是乙烯用途的是 

A.制塑料       B.做灭火剂        C.制有机溶剂       D.做果实催熟剂

 

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有机物G是一种医药中间体,可通过如图所示路线合成。A是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面上,H的分子式是C7H8。[

已知:

请回答以下问题:

(1)A的电子式是________________________________

(2)C→D的反应类型是________________________________

3)在一定条件下两个E分子发生分子间脱水生成一种环状酯,写出该环状酯的结构简式__________

4G与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式是________________________________

(5)满足以下条件的F的同分异构体(不含F)共有_________________种

①能与氯化铁溶液发生显色反应②可以发生水解反应

其中核磁共振氢谱吸收峰最少的同分异构体的结构简式为___________________________。

 

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为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如下实验流程,用含有铝、铁和铜的合金废料制取无水氯化铝、绿矾晶体(FeSO47H2O)和胆矾晶体。

请回答:

【制备无水氯化铝】

(1)步骤Ⅰ进行的实验操作所需要的玻璃仪器是                              

(2)步骤Ⅱ生成固体C的离子方程式是                              

(3)进行步骤Ⅱ时,该小组用如图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少,可采取的改进措施是                              

(4)由AlCl3溶液制备无水AlCl3的实验过程如下:

①由AlCl3溶液制备氯化铝晶体(AlCl3•6H2O)涉及的操作为:                  、冷却结晶、过滤、洗涤;

②将AlCl3•6H2O溶于浓硫酸进行蒸馏,可以得到一定量的无水AlCl3,此原理是利用浓硫酸下列性质中的                (填字母)。

a氧化性  b吸水性  c难挥发性  d脱水性

【制备胆矾晶体】

(5)用固体F制备CuSO4溶液,可设计以下三种途径你认为的最佳途径          填序号

【测定FeSO4•7H2O含量】

6)称取制得的绿矾样品10.0 g,溶于适量的稀硫酸中,配成100 mL溶液,准确量取25.00 mL该液体于锥形瓶中,用0.1000 mol/L KMnO4标准溶液滴定用同样的方法滴定3次,平均消耗15.00 mL标准液,则样品中FeSO4•7H2O的质量分数为                已知Mr(FeSO4·7H2O)=278)

 

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某兴趣小组对NO与Na2O2的反应进行了探究。通过查阅资料可知:①NO不与碱反应;②亚硝酸盐除浅黄色的AgNO2难溶于水外,其它都易溶于水;③2NaNO32NaNO2+O2↑,NaNO2热稳定性很高。

【实验探究Ⅰ】兴趣小组的同学经讨论设计了如下图所示实验:

(1)装置B的作用是                              

(2)分液漏斗中加稀硝酸之前,先加入少量稀硫酸让A中锌粉完全溶解,其目的是        

(3)实验观察到C中固体颜色变白,E中气体先变红棕色,最终又变无色。E中总反应的化学方程式是                              

【实验探究Ⅱ】 该兴趣小组进一步探究C中生成的白色固体的成分。

(4)提出假设:

假设1. 白色固体只有NaNO3

假设2. 白色固体只有_________________

假设3. 白色固体是两种物质的混合物。

(5)实验验证:

①根据查阅的资料,要证明假设1是否成立,需要用到的试剂为____________________

为证明是假设2还是假设3成立,称取C中生成的白色固体m g置于坩埚中(坩埚质量为a g),用酒精灯加热至质量不再改变,若假设3成立则冷却后称得剩余固体总质量n的范围是      (用含字母的不等式表示)

 

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某溶液中可能含有下列离子中的若干种:K+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、SiO32-。现进行如下实验:

取少量溶液,加入KSCN溶液,无明显变化

另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色

中所得溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成

中所得溶液中加入过量浓氨水,有红色沉淀生成,过滤,在所得溶液中加入盐酸至酸性时,再加入氢氧化钠溶液,有蓝色沉淀生成

请回答下列问题:

(1)该溶液中一定含有的离子是                              

(2)该溶液中一定不含有的离子是                              

(3)若该溶液中各离子浓度相等,则一定含有的离子还有                

(4)实验中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是                             

 

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