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用32gCu与300mL12mol/L的浓硝酸反应,当铜全部溶解后,共收集到标准...

用32gCu与300mL12mol/L的浓硝酸反应,当铜全部溶解后,共收集到标准状况下的气体11.2L(不考虑NO2转化为N2O4),反应消耗的硝酸的物质的量是

A.1.5mol          B.1.8mol          C.3.3mol          D.3.6mol

 

A 【解析】 试题分析:n(气体)==0.5mol,被还原的硝酸的物质的量为0.5mol;n(Cu)==0.5mol,则生成n(Cu(NO3)2)=0.5mol,可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.5mol×2=1.0mol, 可知参加反应的硝酸的物质的量为:0.5mol+1.0mol=1.5mol,故选A。 考点:  
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在恒温、体积为2L的密闭容器中加入1molCO2和3molH2,发生如下的反应:CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)   H<0。可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是

A.容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为131 1

B.v(CO2)=v(H2O)

C.容器内混合气体密度保持不变

D.3molH-H键断裂同时生成3molH-O键

 

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法正确的是

A.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

B.原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

C.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

D.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱

 

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为提纯下列物质(括号内为杂质),所用的除杂试剂和分离方法都正确的是

序号

不纯物

除杂试剂

分离方法

A

CH4(C2H4)

酸性KMnO4溶液

洗气

B

苯(Br2)

NaOH溶液

过滤

C

C2H5OH(H2O)

新制生石灰

蒸馏

D

乙酸乙酯(乙酸)

饱和Na2CO3溶液

蒸馏

 

 

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NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是                           

A.1.5g甲基(-CH3)所含电子数目为NA

B.标准状况下,11.2L苯中含有1.5NA 个碳碳双键

C.常温常压下,14 g乙烯和丙烯(C3H6)的混合气体中所含原子总数为3NA

D.4.6 g Na与100 mL1. 0 mol/L醋酸溶液反应,转移电子数目为0.1NA

 

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下列装置应用于实验室进行相关实验,能达到实验目的的是

A. 用装置甲在强光照条件下制取一氯甲烷

B. 用装置乙分离乙酸乙酯和水

C. 用装置丙蒸馏石油并收集60150℃馏分

D. 用装置丁制取并收集乙酸乙酯

 

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