某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH值升高，则该电解质...

某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH值升高，则该电解质可能是

A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO4

A 【解析】试题分析：A．电解氢氧化钠溶液时，实际上电解的是水，但溶液中的氢氧根离子的浓度增大，氢离子的浓度减小，所以溶液的pH值增大，故A正确；B．电解硫酸溶液时，实际上电解的是水，但溶液中氢离子的浓度增大，pH值减小，故B错误；C．电解硝酸银溶液时，阴极上析出银，阳极上得到氧气，所以溶液中的氢氧根离子的浓度减小，氢离子的浓度增大，溶液的pH值减小，故C错误；D．电解硫酸钠溶液时，实际上电解的是水，所以溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓度不变，只是硫酸钠的浓度增大，故pH值不变，故D错误；故选A。考点：考查电解原理

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考点分析：

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硫化氢水溶液(氢硫酸)中有如下动态平衡：H2SH++HS―；HS―H++S2―；H2OH++OH―。在0.1 mol·L―1的H2S溶液中，下列关系正确的是

A. 2c(H+)=2c(HS―)+c(S2―)+2c(OH―)

B.c(H+)=c(HS―)+2c(S2―)+c(OH―)

C. c(H+)=c(HS―)+2c(S2―)

D. c(H+)=2c(S2―)+c(OH―)

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两种浓度不同的NaOH溶液，c(H+)分别为1.0×10―14 mol·L―1和1.0×10―12mol·L―1,将这两种溶液等体积混合后，所得溶液的c(H+)约为

A. 0.5×(10―14+10―12) mol·L―1

B. 5×(10―15+10―11) mol·L－1

C. 2.0×10―1 mol·L―1

D. 2.0×10―14 mol·L―1

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在体积恒定的密闭容器中，充入3 mol A和1 mol B发生反应：3A(g)＋B(g)xC(g)，达到平衡后，C在平衡混合气体中的体积分数为φ。若维持温度不变，按1.2 mol A、0.4 mol B、0.6 mol C为起始物质，达到平衡后压强不变，C的体积分数仍为φ，则x值是( )

A．2 B．1 C．3 D．4

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将2 molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：X(气)+3Y(气)2Z(气)+aQ(气)2min达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是( )

A．a的值为2

B．平衡时X的浓度为0.8mol/L

C．Y的转化率为60%

D．反应速率v(Y)=0.6mol/(L·min)

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甲醇在催化剂作用下提供质了(H+)和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列关于该电池的分析：

①甲醇是负极

②H+向负极移动

③负极反应：CH3OH－6e—+H2O=CO2+6H+

④1 mol CH3OH完全反应转移12mol电子

⑤正极反应：O2+4e—+2H2O=4OH—

⑥该电池的电解质溶液可能是碱液。其中正确的是 ( )

A．①②⑥ B．②③④⑤ C．③ D．①③

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试题属性

题型：选择题
难度：简单