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在人类已知的化合物中,数量最多的是( ) A.过渡元素形成的化合物 B.第ⅢA族...

在人类已知的化合物中,数量最多的是 

A.过渡元素形成的化合物    

B.第ⅢA族元素形成的化合物

C.第ⅣA族元素形成的化合物

D.第ⅦA族元素形成的化合物

 

C 【解析】 试题分析:在人类已知的化合物中,有上千万种有机物,无机物只有十来万种。所以,数量最多的是含碳元素的化合物,即第ⅣA族元素形成的化合物,故选C。 考点:考查有机物的概念  
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考点分析:
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1992年,我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素,其中一种是Hg,它的中子数与质子数之差是( )

A. 48    B. 80    C. 128    D. 208

 

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已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g);△H=-Q1 kJ/mol(Q10), 在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 molA2和1 molB2,在500℃时充分反应,达平衡后C3的浓度为w mol·L-1,放出热量为Q2 kJ。

(1)达到平衡时, A2的转化率为________。

(2)达到平衡后,若向原容器中通入少量的氩气,A2的转化率将_____(填“增大“、“减小”或“不变”)

(3)若在原来的容器中,只加入2mol C3,500℃时充分反应达平衡后,吸收热量Q3 kJ,C3浓度    (填、=、)w mol·L-1Q1Q2Q3 之间满足何种关系            

(4)能说明该反应已经达到平衡状态的是         

a.v(C3)=2 v (B2);          

b.容器内压强保持不变

c.2v(A2)=v(B2)           

d.容器内的密度保持不变

(5)改变某一条件,得到如图的变化规律

(图中T表示温度,n表示物质的量),可得出的结论正确的是          

a.反应速率cba

b.达到平衡时A2的转化率大小为:bac

c.T2T1

d.b点A2和B2的物质的量之比为2:1

(6)若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同),起始时加入2 molA2和l molB2,500℃时充分反应达平衡后,放出热量Q4 kJ,则Q2    Q4 (填“”、“”或“=”)。

(7)下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是(填选项序号)          

a.选择适当的催化剂      b.增大压强

c.及时分离生成的C3      d.升高温度

 

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工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体,严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

脱硝:已知:H2的热值为142.9KJ·g-1

N2(g)+2O2(g)2NO2(g)     △H+133kJ·mol-1

H2O(g) H2O(l)     △H-44kJ·mol-1

催化剂存在下,H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为   

脱碳:向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2,在适当的催化剂作用下,发生反应:

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l)

(1)①该反应自发进行的条件是    (填“低温”、“高温”或“任意温度”)

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是   

a、混合气体的平均式量保持不变     

b、CO2和H2的体积分数保持不变

c、CO2和H2的转化率相等          

d、混合气体的密度保持不变

e、1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂

CO2的浓度随时间(0~t2)变化如下图所示,在t2时将容器容积缩小一倍,t3时达到平衡,t4时降低温度,t5时达到平衡,请画出t2~t6  CO2的浓度随时间的变化。

(2)改变温度,使反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H0 中的所有物质都为气态。起始温度体积相同(T1℃、2 L密闭容器。反应过程中部分数据见下表:

 

反应时间

CO2(mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

H2O(mol)

反应I

恒温恒容

0 min

2

6[

0

0

10min

 

4.5

 

 

20min

1

 

 

 

30min

 

 

1

 

反应II

绝热恒容

0 min

0

0

2

2

 

达到平衡时,反应I、II对比:平衡常数K(I)    K(II)(填“”、“”或“=”下同);平衡时CH3OH的浓度c(I)    c(II)

对反应I,前10min内的平均反应速率v(CH3OH)    ,在其它条件不变下,若30min时只改变温度为T2℃,此时H2的物质的量为3.2mol,则T1    T2(填“”、“”或“=”)。

30min时只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g),则平衡    移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

 

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氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用,回答下列问题:

(1)氮元素原子的L层电子数为________;

(2)肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知:①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l) ΔH1=-19.5 kJ·mol-1

②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534.2 kJ·mol-1

写出肼和N2O4反应的热化学方程式________________________;

(3)已知H2O(l)=H2O(g) ΔH3=+44 kJ·mol-1,则表示肼燃烧热的热化学方程式为__________________。

(4)肼—空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,负极的反应式为________________________。

 

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向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 molL-1的NaOH溶液1.0 L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是

A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1

B.硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L-1

C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L

D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol

 

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