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除去乙酸乙酯中残留的乙酸,有效的处理方法是 A. 蒸馏 B. 水洗后分液 C. ...

除去乙酸乙酯中残留的乙酸,有效的处理方法是

A. 蒸馏

B. 水洗后分液

C. 用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液

D. 用过量氯化钠溶液洗涤后分液

 

C 【解析】试题分析:A.由于乙酸乙酯和乙酸均属于易挥发物质,蒸馏得不到纯净的乙酸乙酯,故A错误;B.乙酸乙酯和乙酸属于互相溶解的液态有机物,水洗后分液不能将乙酸完全除去,故B错误;C.用过量饱和碳酸钠溶液将乙酸转化为易溶于水但不溶解于乙酸乙酯的醋酸钠、分液,上层为乙酸乙酯,故C正确;D.乙酸和乙酸乙酯与氯化钠均不反应,相当于用水洗涤后分液,达不到实验目的,故D错误。 考点:考查乙酸乙酯提纯方案设计及评价  
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考点分析:
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一定温度下,将2 mol SO2 和1 mol O2 充入一定容密闭容器中,在催化剂存在下进行下列反应:2SO2(g+O2(g2SO3(g)  △H = -197 kJ/ mol,当达到平衡状态时,下列说法中正确的是

A.反应放出197 kJ 的热量                  

B.生成SO3为2 mol

C.SO2和SO3 物质的量之和为2 mol     

D.SO2的物质的量和SO3 物质的量一定相等

 

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在探究乙醇的有关实验中,得出的结论正确的是

选项
 

实验步骤及现象
 

实验结论
 

A
 

在酒精试样中加入少量CuSO4·5H2O,搅拌,试管底部有蓝色晶体
 

酒精试样中一定含有水
 

B
 

在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯,内壁有水珠出现,另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯,内壁出现白色沉淀
 

乙醇由CHO三种元素组成
 

C
 

0.01mol金属钠中加入过量的乙醇充分反应,收集到标准状况下气体112mL
 

乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连,其余与碳原子相连
 

D
 

将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中,铜丝能保持红热一段时间
 

乙醇催化氧化反应是放热反应
 

 

 

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翡翠是由XYZW四种短周期元素组成的矿物,可表示为XY[Z2W6]XYW元素的简单离子的电子层结构相同,X的原子半径比Y的大,Z的单质是常见的半导体材料,W是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是

A. Y在化合物中显+3

B. XW只能形成一种化合物

C. W的简单氢化物稳定性比Z的强

D. X的最高价氧化物对应的水化物碱性比Y的强

 

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“直接煤燃料电池”能够将煤中的化学能高效、清洁地转化为电能,下图是用固体氧化物作 “直接煤燃料电池”的电解质。有关说法正确的是

A.电极b为电池的负极

B.电子由电极a沿导线流向b

C.电池反应为:C + CO2 = 2CO

D.煤燃料电池比煤直接燃烧发电能量利用率低

 

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下列工业产品的生产设计中原子利用率没有达到100%的是

A.合成甲醇:CO + 2H2CH3OH

B.合成乙醛:2CH2=CH2 + O22CH3CHO

C.合成全降解聚碳酸酯塑料

D.合成有机玻璃单体-甲基丙烯酸甲酯:

 

 

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