Question

过氧化氢是重要的氧化剂，也可作还原剂，它的水溶液称为双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学研究性学习小组取一定量的市售过氧化氢溶液测定其中H₂O₂的含量，并探究它的有关性质。

Ⅰ.测定市售过氧化氢溶液中H₂O₂的质量分数

（1）量取10.00 mL密度为ρ g/mL的市售过氧化氢溶液，应选用________（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）；

（2）将上述溶液配制成250. 00 mL，配制过程需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、________（填名称）；

（3）取25.00 mL（2）中的溶液于锥形瓶中，用稀H₂SO₄酸化，并加适量蒸馏水稀释，用高锰酸钾标准液滴定。

①完成反应的离子方程式：

____MnO₄^-＋____H₂O₂＋____H^＋===_____Mn^2＋＋____H₂O＋____ _____

②重复滴定三次，平均消耗C mol/L KMnO₄标准液V mL，则原过氧化氢溶液中H₂O₂的质量分数为____ ___；

Ⅱ.探究H₂O₂的性质

（1）上述测定原理，H₂O₂体现了________性；

（2）若要验证H₂O₂的不稳定性，操作是_____________________                   _。

Answer

Ⅰ．（1）酸式滴定管

（2）250 mL容量瓶、胶头滴管

（3）①2 5 6 2 8 5 O2↑；②

Ⅱ．（1）还原

（2）取适量过氧化氢溶液于试管中加热，将带火星的木条置于试管口，木条复燃

【解析】

试题分析：I．（1）酸式滴定管盛放酸性溶液，碱式滴定管盛放碱性溶液，过氧化氢能电离出氢离子而使其溶液呈弱酸性，所以量取双氧水的滴定管应该用酸式滴定管。

故答案为：酸式滴定管；

（2）配制一定物质的量浓度双氧水溶液还需要250mL容量瓶、胶头滴管定容。

故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；

（3）①该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，高锰酸根离子作氧化剂，则双氧水作还原剂，O元

素化合价由-1价变为0价，所以有氧气生成，转移电子数为10，根据转移电子及原子守恒配平方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。

故答案为：2；5；6；2；8；5O2↑；

②设参加反应的双氧水的质量为x，

2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 8H2O + 5O2↑

2mol 170g

10-3Cvmol x

2mol：170g=10-3CVmol：x

x= =0.085CVg，

其质量分数= =

故答案为：。

II．（1）该反应中双氧水中O元素化合价的化合价由-1价变为0价，则双氧水作还原剂，还原剂体现还原性，故答案为：还原；

（2）双氧水不稳定，受热易分解生成氧气，其操作是：取适量过氧化氢溶液于试管中加热，用带火星木条于试管口，木条复燃。

故答案为：取适量过氧化氢溶液于试管中加热，用带火星木条于试管口，木条复燃。

考点：考查中和滴定实验原理及应用