Question

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：

①热稳定性：H_mD＞H_mC；

②C^m﹣、E^{（m﹣1）﹣}具有相同的电子层结构；

③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；

④A与B质子数之和是D质子数的3倍．

依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：

（1）H_mD_m的电子式     ．

（2）能证明C^m﹣、E^{（m﹣1）﹣}的还原性强弱的离子方程式为            ．

（3）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为：           ．常温下，将等物质的量浓度的H_mC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，写出该反应的离子方程式                        ．

Answer

（1）（2）Cl2+S2﹣=2Cl﹣+S↓

（3）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O H2S+OH﹣=HS﹣+H2O

【解析】试题分析：根据题意，A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小，则A、B为金属，A与B质子数之和是D质子数的3倍，则A、B的质子数之和为3的倍数，故A、B处于第三周期，则A为Na元素、B为Al元素；D的质子数为=8，则D为氧元素；热稳定性：HmD＞HmC，则C、D处于同一主族，且D的非金属性更强，故C为硫元素，m=2；根据；②Cm-、E（m-1）-具有相同的电子层结构，则E为Cl元素；

（1）HmDm为H2O2，电子式为；

（2）由于非金属性Cl＞S，单质的氧化性Cl2＞S，单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱，则有还原性：S2-＞Cl-，可通过反应Cl2+S2-=2Cl-+S↓证明；

（3）E的单质为氯气，A与D形成的化合物的水溶液为NaOH溶液，在常温下氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，常温下，将等物质的量浓度的H2S溶液和NaOH溶液等体积混合，该反应的离子方程式为H2S+OH-=HS-+H2O；

考点：考查位置结构性质的关系及应用、常用化学用语、元素化合物性质等。