Question

两份质量相同的CH₄和NH₃比较，下列结论错误的是（  ）

A．分子个数比为17：16     

B．同温同压下两种气体的体积之比是17：16

C．氢原子个数比为17：12   

D．原子个数比为17：16

Answer

D

【解析】

试题分析：令CH4和NH3的质量都为1g，CH4的物质的量为=mol，NH3的物质的量为=mol；A．分子数目之比等于物质的量之比，等质量的CH4和NH3分子数之比为mol：mol=17：16，故A正确；B．同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，故等质量的CH4和NH3的体积之比为mol：mol=17：16，故B正确；C．每个CH4分子含有4个H原子，1gCH4含有H原子的物质的量为4×mol，每个NH3分子含有3个H原子，1gNH3含有H的原子物质的量为3×mol，所以等质量的CH4和NH3含有H原子数目之比为4×mol：3×mol=17：12，故C正确；D．每个CH4分子含有5个原子，1gCH4含有原子的物质的量为5×mol，每个NH3分子含有4个原子，1gNH3含有的原子物质的量为4×mol，所以等质量的CH4和NH3含有原子数目之比为5×mol：4×mol=85：64，故D错误；故选D。

考点：查常用化学计量的有关计算、阿伏伽德罗定律及推论。