Question

在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO₂和N₂O₄之间发生反应：2NO₂(g)(红棕色)N₂O₄g)(无色)，如图所示：

（1）曲线   (填“X”或“Y”)表示NO₂的物质的量随时间的变化曲线．

（2）若降低温度，则v(正)    ，v(逆)     ．(填“加快”或“减慢”或“不变”)．

（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO₂)=0.3mol/(L•s)，乙中v(N₂O₄)=6mol/(L•min)，则    中反应更快．

（4）在0到3min中内N₂O₄的反应速率为      ．

（5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)     ；

A．v(NO₂)=2v(N₂O₄)

B．容器内压强不再发生变化

C．X的体积分数不再发生变化

D．容器内气体原子总数不再发生变化

E．相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X

F．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X．

Answer

（1）X （2）减慢 减慢 （3）甲 （4）0.05mol/(L•min) （5）BCF

【解析】

试题分析：（1）由方程式2NO2 (g) (红棕色)⇌N2O4g)(无色)，可知反应中NO2 的物质的量变化较大，则X表示NO2的物质的量随时间的变化曲线；

（2）温度降低，正逆反应速率都减慢；

（3）分别测得甲中v(NO2)=0.3mol/(L•s)，乙中v(N2O4)=6mol/(L•min)，v(NO2)=2v(N2O4)=0.6mol•L-1•min-1=0.01mol/(L•s)，则甲反应较快；

（4）v(N2O4)==0.05mol/(L•min)；

（5）A．v(NO2)=2v(N2O4)，未体现正与逆的关系，故错误；B．容器内压强不再发生变化，说明达平衡状态，故正确；C．X的体积分数不再发生变化，说明达平衡状态，故正确；D．容器内气体原子总数不再发生变化，从反应发生容器中原子总数就不变，所以不能作平衡状态的标志，故错误；E． 只要反应发生就符合相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X，所以不一定达平衡状态，故错误；F．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X，说明达平衡状态，故正确；故选BCF。

考点：考查化学反应速率以及化学平衡的基本知识。