Question

将15g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到11.2L H₂ （标准状况），该混合物的组成可能是                                        

A．钠和铁         B．镁和铜       C．铝和镁       D．锌和铁

Answer

B

【解析】

试题分析：标况下11.2L氢气物质的量为=0.5mol，假设金属均为+2价，金属总物质的量等于氢气物质的量，故混合金属平均摩尔质量为=30g/mol，因为为两种金属的混合物，故平均摩尔质量应介于各组分之间；A．Na为+1价金属，转化为+2价金属的摩尔质量为46g/mol，铁的摩尔质量为56g/mol，二者的平均摩尔质量一定大于30g/mol，故A错误；B．Cu不与盐酸反应，其摩尔质量可以视作无穷大；镁的摩尔质量为24g/mol，二者的平均摩尔质量可以为30g/mol，故B正确；C．Mg的摩尔质量为24g/mol，Al为+2价时的摩尔质量为×2=18g/mol，二者的摩尔质量都小于30g/mol，故C错误；D．锌的摩尔质量为65g/mol，Fe的摩尔质量为56g/mol，二者摩尔质量都大于30/mol，不符合题意，故D错误；故选B。

考点：考查有关混合金属与酸反应的计算