Question

Ⅰ．某温度下,在2 L容器中3种物质间进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t₁ min时到达平衡,如图所示:

（1）该反应的化学方程式是                                                      。

（2）①若上述反应中X、Y、Z分别为NH₃、H₂、N₂,且已知1 mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量,则至t₁ min时,该反应吸收的热量为    ;在此t₁ min时间内,用H₂表示反应的平均速率v（H₂）为         。

Ⅱ．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：

Na₂SO₃+KIO₃+H₂SO₄  = Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O，

该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：

IO₃^-+SO₃^2-→IO₂^-+SO₄^2-（慢）②IO₂^-+ SO₃^2-→IO^-+SO₄^2-（快）

③5I^-+6H⁺+ IO₃^-→3I₂+3H₂O（快）④I₂+ SO₃^2-+ H₂O→2I^-+ SO₄^2-+2H₂（快）

（1）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由       步反应决定。

（2）若预先加入淀粉溶液，由题述看必在     离子消耗完时，才会使淀粉谈蓝的现象产生。

Answer

Ⅰ．（1）2X3Y+Z （画“=”不得分）（2）①36．8 kJ mol/（L·min）

Ⅱ．（1）① （2）SO32-

【解析】

试题分析：I．（1）①由图像可以看出，反应中X的物质的量减小，Y、Z的物质的量增多，则X为反应物，Y、Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0．8mol：1．2mol：0．4mol＝2：3：1，则根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知反应的化学方程式为：2X3Y+Z；

（2）①t1min时，消耗NH3的物质的量为0．8mol，则吸收的能量为0．8mol×46kJ/mol＝36．8kJ；H2的反应曲线为Y，则在此t1min时间内，用H2表示反应的平均速率v（H2）＝1．2mol÷（2L×t1min）＝。

II．（1）慢反应决定反应速率，则此反应的总的反应速率由①步反应决定，答案选①；

（2）由反应④可知，SO32-的还原性大于I-，可被I2氧化，所以需消耗完SO32-，才会生成I2，才会有溶液变蓝的现象产生。

考点：考查可逆反应的确定，化学反应速率的计算等知识。