Question

25℃下，向20mL0.1mol/LH₂A溶液中滴加0.1mol/LNaOH 溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示。下列有关说法正确的是(   )

A．H₂A 电离方程式  H₂A=2H⁺+A^2-         

B．V[NaOH(aq)]=20mL 时，溶液显碱性

C．已知25℃时  K₂(H₂A)=1.0×10^-9.1 ，则V[NaOH(aq)]=VmL 时，pH=9.1

D．V[NaOH(aq)]=20mL时，溶液中存在关系：(HA^-)+C(A^2-)+C(H₂A)=0.1mol/L

Answer

C

【解析】

试题分析：A．图中0.1mol/LH2A溶液中存在酸的分子，说明为弱酸，则H2A在水中的电离方程式是：H2AH++HA-；HA-H++A2-，故A错误；B．当V(NaOH)=20 mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，HA-电离大于水解，溶液显酸性，故错误；C．当V[NaOH(aq)]=VmL 时，在HA-H++A2-平衡中(HA-)=C(A2-)，则K2(H2A)=[(H+)×C(A2-)]/(HA-)=1.0×10-9.1，(H+)=1.0×10-9.1，此时溶液的pH=9.1，故C正确；D．当V(NaOH)=20 mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，且浓度为0.05mol/L，根据物料守恒可知c(Na+)=(HA-)+C(A2-)+C(H2A)=0.05mol/L，故D错误；答案为C。

【考点定位】考查酸碱中和、弱电解质的电离与盐类的水解、离子浓度大小比较及溶液pH计算等。

【名师点晴】探究酸碱中和过程中溶液的成分并判断溶液里微粒的浓度大小关系，明确图像信息并准确分析溶液的成分是解题关键，未开始滴加时溶液里存在未电离的H2A，判断此酸为弱酸，当完全生成NaHA溶液时，图表中体现了HA-的电离程度大于水解程度，确定此时溶液显酸性，再结合溶液里存在的电离平衡计算出溶液的pH，并借助于物料守恒判断选项D错误，据此分析解题。