已知H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)放出的57.3KJ,下列反应中放出...

已知H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)放出的57.3KJ,下列反应中放出57.3KJ热量的有 ( )

①KHSO4(aq)+KOH(aq)= K2SO4(aq)+ H2O(l) ②H2SO4(aq)+Ba(OH)2=BaSO4↓+2 H2O(l)

③HCl(aq)+ NaOH(aq)=NaCl (aq)+ H2O(l) ④HCl(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)+ H2O(l)

⑤H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2 H2O(l) ⑥CH3COOH(aq)+NaOH(aq)= CH3COONa(aq)+ H2O(l)

A①③ B．③④ C．④⑤ D．②⑥

A 【解析】试题分析：25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时的中和热为57.3kJ/mol，因醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，所以反应放出的热小于57.3kJ，浓硫酸的溶解放热，所以反应放出的热大于57.3kJ。①KHSO4（aq）+KOH（aq）═K2SO4（aq）+H2O（l），等于57.3KJ，故正确；②H2SO4（aq）+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O（l），生成2moL水，不等于57.3KJ，故错误；③HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l），等于57.3KJ，故正确；④HCl（aq）+NH3•H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l），因氨水是弱碱，电离过程需要吸热，不等于57.3KJ，故错误；⑤H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l），生成2moL水，不等于57.3KJ，故错误；⑥CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l），因醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，不等于57.3KJ，故错误。综上所述，选项A正确。

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考点分析：

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今有如下三个热化学方程式：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 放热Q1 kJ

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 放热Q2 kJ

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) 放热Q3 kJ ,其中Q1 Q2 Q3 大小关系是( )