Question

（1）14g CO 在氧气中燃烧生成 CO₂，放出33.6kJ 热量，写出 CO 燃烧热的化学方程式                                                    。

（2）已知500mL 0.2mol/L的硫酸与含11.2g氢氧化钾的稀溶液反应，放出热量11.46kJ，表示该反应中和热的化学方程式为：                                     。

（3）下列物质中均含有极性共价键的是            。

A． NH₃；   CO₂；     NH₄Cl；    NaOH；

B． H₂O ；  NH₄Cl ；  H₂SO₄ ；   H₂O₂  ；     

C． CaCl₂ ； CO₂  ；   Na₂O₂  ；  Ca(OH)₂

Answer

（1）CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H =-67.2 kJ•mol-1；

（2）△H=-57.3kJ•mol-1，答案为：H2SO4（aq）+KOH（aq）=K2SO4（aq）+H2O(l) △H=-57.3kJ•mol-1；（3）AB．

【解析】

试题分析：（1）14g CO 的物质的量为0.5mol，在氧气中燃烧生成 CO2，放出33.6kJ 热量，1molCO完全燃烧生成CO2放出热量67.2kJ，CO 燃烧的热化学方程式为：CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H =-67.2 kJ•mol-1，答案为：CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H =-67.2 kJ•mol-1；（2）已知500mL 0.2mol/L的硫酸与含11.2g氢氧化钾的稀溶液反应，其中硫酸的物质的量为0.1mol，氢氧化钾的物质的量为0.2mol，生成水的物质的量为0.2mol，放出热量11.46kJ，反应的热化学方程式为：H2SO4（aq）+KOH（aq）=K2SO4（aq）+H2O(l) △H=-57.3kJ•mol-1，答案为：H2SO4（aq）+KOH（aq）=K2SO4（aq）+H2O(l) △H=-57.3kJ•mol-1；（3）下列物质中均含有极性共价键的是A． NH3； CO2； NH4Cl； NaOH，均含有极性共价键，A正确；B． H2O ； NH4Cl ； H2SO4 ； H2O2 ，均含有极性共价键，B正确；C．CaCl2 ； CO2 ； Na2O2 ； Ca(OH)2,CaCl2只有离子键，Na2O2只有离子键和非极性共价键，C错误，答案为：AB．

考点：考查化学键、燃烧热和中和热