Question

如图所示,将锌,铜通过导线相连，置于稀硫酸中构成原电池，完成下填空

（1）锌为:________极（填“正”或“负”）电极反应式为:_______________,

（2）反应过程中电流的方向为:____________ 

A 由铜流向锌           B 由锌流向铜

（3）若有锌片质量减少了0.65g,则转移了____________mol电子发生转移，铜片上产生气体的体积（标况下）为:________________L

Answer

（1）负极，电极反应式为:Zn – 2e- = Zn2+；（2）A ；（3）0.02mol，0.224 L。

【解析】

试题分析：（1）根据原电池构成条件，活泼金属作负极，根据金属活动顺序表，锌比铜活泼，因此锌作负极，其电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋；(2)根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，而电流是正电荷定向移动，从正极流向负极，故选项A正确；(3)根据电极反应式，转移电子的物质的量为0.65×2/65mol=0.02mol，正极反应式2H＋＋2e－=H2↑，产生V(H2)=0.02×22.4/2L=0.224L。

考点：考查构成原电池的条件、原电池的工作原理和原电池的计算等知识。