Question

下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：

（1）在这10种元素中，非金属性最强的是___________（填序号）；

（2）元素②⑧⑨以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为_________，元素②与⑨形成的18e^－化合物的电子式____________________；

（3）②、⑨、⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有___________________________；

（4）比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：____＞____（用化学式表示）。

（5）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________________。

Answer

（1）③；

（2）H—O—Cl；；

（3）离子键和共价键

（4）HCl> H2S。（5）Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O

【解析】试题分析：根据元素周期表的结构可判断①为碳，②为氧，③为氟，④为镁，⑤为铝，⑥为硒，为⑦硫，⑧为氯，⑨为氢，⑩为氮。

（1）在同一周期的元素中，元素的原子序数越大，元素的非金属性越强，在不同周期的元素中，元素的原子核外的电子层数越少，元素的非金属性越强。因此在这些元素中非金属性最强的是③F元素。

（2）元素O、Cl、H三元素以原子个数比1:1:1形成的化合物HClO的结构式为H—O—Cl。元素O、H形成的18e－化合物H2O2的电子式为。

（3）H、N、O三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M为NH4NO3。该化合物为离子化合物，其中含有的化学键类型有离子键、共价键。

（4）S、Cl是同一周期的元素。元素的元素半径越小，元素得到电子的能力就越强，元素的非金属性就越强。元素结合H形成的氢化物的稳定性就越强。所以稳定性HCl＞H2S。

（5）元素⑤是Al,其氧化物Al2O3是两性氧化物，既能与强酸反应也能与强碱发生反应，生成盐和水。Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O。

考点：考查元素及化合物的推断、元素的非金属性的比较、物质的电子式、结构式、离子方程式的书写