下列叙述正确的是（ ）
A．纯碱、烧碱均属碱
B．、SiO2、CO2均属酸性氧化物
C．凡能电离出H+的化合物均属酸
D．盐类物质一定含有金属离子
煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。
已知CO(g)＋H2O(g) 
H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：
试回答下列问题：
（1）上述反应的正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。
（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，逆反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，容器内混合气体的压强________(填“增大”、“减 小”或“不变”)。
（3）830 ℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向逆反应方向进行的有______(选填字母)
（4）在830 ℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到平衡时，H2(g)的体积分数是__________。
为治理环境，减少雾霾，应采取措施减少二氧化硫、氮氧化物(NOx)和CO2的排放量。
Ⅰ．处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。
①CH4(g)+4NO2(g)
4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574 kJ· mol-1
②CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-586.7 kJ· mol-1
（1）若用4.48 L CH4还原NO生成N2，则放出的热量为 kJ(保留两位小数)。(气体体积已折算为标准状况下)
（2）用电化学处理含NO3—的废水，电解的原理如图1所示，则电解时阴极的电极反应式为 ；
Ⅱ．利用I2O5消除CO污染的反应为5CO(g)+I2O5(s)
5CO2(g)+I2(s)。不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入4 mol CO，测得CO2的体积分数(φ)随时间(t)变化曲线如图2所示。
（3）T1时，该反应的化学平衡常数的数值为 。
（4）下列说法不正确的是 (填字母)。
A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等
C．d点时，在原容器中充入一定量氦气，CO的转化率不变
D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：Kb<Kd
Ⅲ．以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4 为催化剂，可以将CO2和CH4通过反应CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g) ΔH<0直接转化成乙酸。在不同温度下
催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图3所示。
（5）250～300 ℃时，乙酸的生成速率减小的主要原因是 。
Ⅰ.（1）研究钢铁的防腐蚀措施意义重大。利用如图装置,可以模拟铁的电化学防护,其中Y为NaCl。为减缓铁的腐蚀:
①若X为碳棒,开关K应置于 (填
字母,下同)处,②若X为锌, 开关K应置于 处。
（2）在城市中地下常埋有纵横交错的管道和输电线路,地上还铺有地铁、城铁的铁轨,当有电流泄漏入潮湿的土壤中,并与金属管道形成回路时,就会引起后者的腐蚀。为表示其原理,某班级的学生绘制了下列装置图(假设电极材料均为铁,电解质均为NaCl溶液)。
你认为其中能合理模拟金属管道的腐蚀原理的是 ；图c中的总反应方程式是 ；
Ⅱ.1 L某溶液中含有的离子如下表:
用惰性电极电解该溶液,当电路中有5 mol e-通过时,溶液的c(H+)= mol/L (忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)。
Ⅰ甲醚作为一种基本化工原料，由于其良好的易压缩、冷凝、汽化特性，使甲醚在制药、燃料、农药等化学工业中有许多独特的用途。
（1）已知：2CH3OH(g) 
CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
①平衡时，c(CH3OCH3)等于________ mol·L－1，反应混合物的总能量减少________ kJ。
②若在平衡后的容器中再加入与起始时等量的CH3OH，请在下图中画出CH3OH的浓度的曲线示意图。
Ⅱ甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2（g）+ CO（g）
CH3OH（g）
（2）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
①该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②按下列物质的量发生反应，CO的转化率由大到小的顺序是 （填甲乙丙）．
（3）已知在常温常压下：化学反应①②③④的平衡常数分别为K1，K2，K3，K4
①2CH3OH（l）+3O2（g）=
2CO2（g）+4H2O（g） K1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）K2
③H2O（g）=H2O（l）K3
④CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）K4
则K4= （用含有K1，K2，K3的代数式表达）
A、B、C、D、E五种短周期元素(A、B、C、D、E分别代表元素符号)，它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍；C与E同主族。
请回答下列问题：
（1）X的化学式为_____ _，元素D与E形成的酸式盐的电子式：___ __。
（2）元素的非金属性C、E的强弱比较，下列各项中，能说明这一结论的事实有_____(填序号)。
①氢化物H2E的酸性比H2C强
②氢化物H2C的热稳定性比H2E强
③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊
（3）将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。
已知(ⅰ) 浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。
(ⅱ) NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：2NaOH+2BC2═NaBC2+NaBC3+H2O ；NaOH溶液与BC气体不反应。
a．装置①、②中盛放的药品依次是______、______。
b．能够说明实验已成功的现象是 __ ____。
