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动手实践:某同学做某项探究实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(...

动手实践:某同学做某项探究实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

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请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的:研究             性质递变规律。

(2)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)

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(3)步骤的离子方程式                                                      

(4)此实验的结论                                                       

 

(1)同周期元素 (2) (3)S2-+Cl2=S↓+2Cl- (4)同周期从左到右元素金属性减弱,非金属性增强或金属性Na>Mg>Al,非金属性Cl>S 【解析】 试题分析:(1)由题目可知,实验目的为研究同周期元素性质递变规律。 故答案为:同周期元素; (2)①将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾,镁与热水反应生成氢气,有气泡产生,反应生成氢氧化镁,溶液呈碱性,再向溶液中滴加酚酞溶液,溶液呈浅红色,故对应现象为B;②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水,氯气与Na2S发生氧化还原反应,反应的化学方程式为Na2S+Cl2=2NaCl+S↓,故对应现象为F;③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中,钠浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色。故对应现象为A;④镁较铝活泼,但都能与盐酸发生置换反应,将镁条投入稀盐酸中,剧烈反应,迅速产生大量无色气体,故对应现象为C;⑤将铝条投入稀盐酸中,反应不十分剧烈,产生无色气体,故对应现象为D;⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量,先生成Al(OH)3沉淀,进而与NaOH反应生成溶于水的NaAlO2,反应的离子方程式为Al3++3OH-= Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,故对应现象为E。 故答案为: (3)向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水,氯气与Na2S发生氧化还原反应,该反应的离子方程式为S2-+Cl2=2Cl-+S↓。 故答案为:S2-+Cl2=2Cl-+S↓; (4)元素的金属性越强,对应的金属单质越活泼,越易与水或酸反应,反应越剧烈,所以由实验现象可知金属性Na>Mg>Al,可利用非金属单质之间的置换反应比较元素的非金属性强弱,S2-+Cl2=2Cl-+S↓,则非金属性Cl>S。 故答案为:同周期从左至右元素金属性减弱,非金属性增强(或金属性Na>Mg>Al;非金属性Cl>S)。  
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考点分析:
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某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比是2:3:4,要使溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比为4:3:2,则通入氯气的物质的量是原溶液I-的物质的量的(   )

A.1∕2                B.1∕4                 C.1∕6                D.1∕8

 

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炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法正确的是(   )

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A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B.从Z导管出来的气体中无二氧化碳

C.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡

D.在Z导管口有红棕色气体出现

 

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已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断中正确的是  

A.元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱

B.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱

C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

D.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

 

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下列反应的离子方程式书写正确的是( 

A.(NH4)2CO3溶液中加过量NaOH溶液并加热:NH4++OH -=NH3·H2O

B.金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH -=AlO2-+H2

C.用烧碱溶液吸收氯气:Cl2+OH -=Cl-+ClO-+H2O

D.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合:HCO3+OH═H2O+CO32﹣

 

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把7.2 g铁粉投入40 ml某HNO3溶液中,充分反应后剩余固体1.6 g,产生NO2和NO的混合气体0.08 mol,则原HNO3溶液的物质的量浓度(  

A.3.5 mol/L            B.4.5 mol/L            C.7.0 mol/L            D.9.0 mol/L

 

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