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把7.2 g铁粉投入40 ml某HNO3溶液中,充分反应后剩余固体1.6 g,产...

把7.2 g铁粉投入40 ml某HNO3溶液中,充分反应后剩余固体1.6 g,产生NO2和NO的混合气体0.08 mol,则原HNO3溶液的物质的量浓度(  

A.3.5 mol/L            B.4.5 mol/L            C.7.0 mol/L            D.9.0 mol/L

 

C 【解析】 试题分析:把7.2g纯铁粉投入到40mL某HNO3溶液中,充分反应后剩余固体1.6g,说明生成硝酸亚铁,硝酸完全反应,参加反应的Fe的质量为:m(Fe)=7.2g-1.6g=5.6g,其物质的量为:(Fe)= =0.1mol,则生成硝酸亚铁的物质的量为:n[Fe(NO3)2]=n(Fe)=0.1mol,反应中硝酸起氧化剂、酸性作用,起酸性作用的酸性生成硝酸亚铁,起氧化剂作用的硝酸生成NO和NO2,根据N元素守恒可知该硝酸溶液中含有硝酸的总物质的量为:(HNO3)=2n[Fe(NO3)2]+n(NO+NO2)=0.1mol×2+0.08mol=0.28mol,所以原HNO3溶液的物质的量浓度为:c(HNO3)= =7.0mol/L。故选项C正确。  
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考点分析:
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W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知(  

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A.W单质的化学性质很活泼

B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C.X、Y、Z气态氢化物稳定性最弱的是Y

D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

 

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下列有关溶液组成的描述合理的是  

A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、ClH+

B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、I

C.碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3

D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、ClI

 

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下列叙述正确的是  

A.同周期元素中,ⅦA族元素的原子半径最大

B.原子核外各电子层容纳的电子数为2n2

C.核外电子的分层排布就是核外电子的分层运动

D.ⅥA族元素的原子,其半径越大,越容易得电子

 

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下列叙述正确的是  

A.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物

B.金属元素和非金属元素不可能形成共价化合物

C.凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物

D.离子化合物中可能有共价

 

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下列各组物质中,不能按(“→”表示一步完成)关系相互转化的是(   ),

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