Question

I .（1）同温同压下，物质的量为2:3的SO₂气体和SO₃气体，其原子个数之比为             ，气体密度之比为           。相同质量的SO₂气体和SO₃气体，其分子数之比为            

（2）在同温、同压下，实验测得CO、N₂和O₂三种气体的混合气体的密度是H₂的14.5倍，其中O₂的质量分数为              ．

II.Fe（OH）₃胶体可使水中悬浮物凝聚沉淀，是城市饮用水处理新技术．

（1）实验室制取Fe（OH）₃  相应的离子方程式是                   ．

（2）氢氧化铁胶体还可以和次氯酸钠在碱性介质中反应得到铁酸钠Na₂FeO₄，铁酸钠具有强氧化性从而对来自河湖的淡水的进行消毒，请给下列方程式配平

   Fe³⁺+     ClO^﹣+   OH-^﹣=     FeO₄^2-﹣+    Cl^-﹣+      H₂O．

III（1）已知TiCl₄在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃；TiCl₄在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H₂TiO₃固体．写出TiCl₄在潮湿空气中水解的化学方程式是_________________

  (2) 已知TiO₂+2Cl₂+2CTiCl₄+2CO ，TiCl₂、Cl₂和C反应制得的TiCl₄最好的提纯方法是__________（填操作名称）。

Answer

I（1） 1：2 , 4：5 ，5：4； （2） 27.6%；

II（1）Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+；（2） 2 Fe3++ 3 ClO﹣+ 10 OH-﹣= 2FeO42-﹣+ 3 Cl-﹣+ 5 H2O；

III（1）TiCl4+3H2O=H2TiO3↓+4HCl； （2）蒸馏

【解析】

试题分析：I .（1）同温同压下，物质的量为2:3的SO2气体和SO3气体，其原子个数之比为2×3:3×4=1:2，同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，所以密度之比为4:5，相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为1/64:1/80=5:4，答案为：1：2 , 4：5 ，5：4；（2）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，混合气体的摩尔质量为29，CO和N2的摩尔质量都为28g/mol，氧气的摩尔质量为32g/mol，根据差量法，可以算出氧气的物质的量分数为1/4，其中O2的质量分数为32/(28×4)×100%=27.6%,答案为：27.6%；II.Fe（OH）3胶体可使水中悬浮物凝聚沉淀，是城市饮用水处理新技术。（1）实验室制取Fe（OH）3 胶体是将新制饱和FeCl3溶液驻地加入沸水中，并保持不断的煮沸，利用的是铁离子水解生成氢氧化铁胶体，相应的离子方程式是Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+，答案为：Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+；（2）根据得失电子守恒、电荷守恒配平方程式为： 2 Fe3++ 3 ClO﹣+ 10 OH-﹣= 2FeO42-﹣+ 3 Cl-﹣+ 5 H2O，答案为： 2 Fe3++ 3 ClO﹣+ 10 OH-﹣= 2FeO42-﹣+ 3 Cl-﹣+ 5 H2O；III（1）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃；TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H2TiO3固体．写出TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式是TiCl4+3H2O=H2TiO3↓+4HCl，答案为：TiCl4+3H2O=H2TiO3↓+4HCl；（2）TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃，已知TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO ，TiCl2、Cl2和C反应制得的TiCl4最好的提纯方法是蒸馏，答案为：蒸馏。

考点：考查混合气体的计算、胶体的制备、氧化还原反应的配平