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近年来,科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n。已知,最简...

近年来,科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n。已知,最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6,它的熔点为150℃,燃烧热极高。Al2H6球棍模型如下图。下列有关说法肯定错误的是

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AAl2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体

B.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

CAl2H6中含有离子键和极性共价键

DAl2H6在空气中完全燃烧,产物为氧化铝和水

 

C 【解析】 试题分析:A.最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6,它的熔点为150℃,所以它是分子晶体,A正确;B. Al2H6燃烧热极高,氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料,B正确;C.根据Al2H6的球棍模型可知分子中只有极性共价键,C错误;D.根据元素守恒,Al2H6在空气中完全燃烧,产物为氧化铝和水,D正确,答案选C。 考点:考查分子结构和性质  
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考点分析:
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下列两种气体的分子数一定不相等的是( 

A.质量相等密度不等的N和C2H4

B.等体积等密度的CO和C2H4

C.等温、等压,等体积的O和N

D.标准状况下,等质量的NO和CO

 

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下列有关离子检验的叙述正确的是

A.向某溶液中加入稀硝酸酸化,再滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,则原溶液中一定有SO42-

B.向某溶液中加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,则原溶液中一定有Cl-

C.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液,在酒精灯外焰里灼烧时观察到黄色火焰,则原溶液中一定有Na+

D.向某溶液中加入碳酸钠溶液,产生白色沉淀,再滴入稀盐酸,沉淀溶解,则原溶液中一定有Ca2+

 

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下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是(     

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下列选项中由大到小的是

A.密度:Li   Na    K   Rb           B.碱性:Al(OH)3  NH3·H2O   NaOH 

C.沸点:HI   HBr   HF   HCl        D.酸性:  HClO4   H2SO4     H3PO4   

 

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元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X与Z2-具有相同的核外电子层结构.下列推测不正确的是

A.同周期元素中X的金属性最强

B.原子半径X>Y,离子半径X>Z2-

C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

 

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试题属性

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