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有A、B、C、D、E五种短周期元素, 它们的原子序数依次增大。 已知A和B原子具...

有A、B、C、D、E五种短周期元素, 它们的原子序数依次增大。 已知A和B原子具有相同的电子层数, 且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍, C是该周期中原子半径最大的元素, C的单质在加热下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,E与D相邻。 试根据以上叙述回答:

满分5 manfen5.com(1)元素名称: A              C __________   E         

满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com(2)写出AB2与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式                           ;满分5 manfen5.com写出 C2B2与AB2反应的化学方程式满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com                                       ;

满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com(3)画出D的原子结构示意图                                         ,满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com用电子式表示化合物 C2D 的形成过程                                 ;

满分5 manfen5.com(4)D、E的气态氢化物的稳定性           大于            (填化学式)。

 

(1)碳、钠、氯 ; (2)CO2+2OH-=H2O+CO32- ;2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑; (3); (4)HCl H2S. 【解析】 试题分析:最外层电子数是次外层电子数的两倍的元素只有C元素,即A是C,则B位于第二周期。C是该周期中原子半径最大的元素,而C的原子序数又大于A和B的,所以C是第三周期元素,则为Na。钠的化合物呈淡黄色的是过氧化钠,因此B是氧元素。而在单质中呈淡黄色的是硫元素,所以D是S。E与D相邻,原子序数大于D,又属于短周期元素,所以E是Cl。 考点:考查元素周期律  
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考点分析:
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随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1 L的密闭容器中,充入lmol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g) 满分5 manfen5.comCH3OH(g)+H2O(g) △H = —49.0kJ/mo1.测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

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(1)从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=           mol/(L·min)

(2)该反应的平衡常数为            

(3)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是          

A.升高温度                 B.充入He(g),使体系压强增大

C.将H2O(g)从体系中分离     D.再充入lmol CO2和3mol H2

(4)已知在常温常压下:

①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H= —1275.6kJ/mol

②H2O(g)=H2O(1)  △H= —44.0kJ/mol

则甲醇的燃烧热化学方程式为:                                  

(5)如果燃烧甲醇会造成大量化学能损失,如果以甲醇和空气为原料,以氢氧化钠为电解质溶液设计成原电池将有很多优点,请书写出该电池的负极反应:___________________

(6)常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A、H+、OH。若该溶液M由 pH=3的HA溶液满分5 manfen5.commL与pH=11的NaOH溶液满分5 manfen5.commL混合反应而得,则下列说法中正确的是  __

A.若溶液M呈中性,则溶液M中c(H+)+c(OH)=2×10—7mol·L-1

B.若V1=V2,则溶液M的pH一定等于7

C.若溶液M呈酸性,则V1一定大于V2

D.若溶液M呈碱性,则V1一定小于V2

 

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短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,请回答下列问题:

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(1)T元素的离子结构示意图为__________。

(2)元素的非金属性(原子得电子的能力):Q ________W(填“强于”或“弱于”)。

(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,该反应的化学方程式为_________________________________________

(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是_________________________________________________________其反应物的电子式为              。离子半径T3+__________R3-(填“>”、“<”、“=”)

(5)R有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的R的含氧酸盐只有一种,则该含氧酸盐的化学式是____________。

 

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对比甲烷和乙烯的燃烧反应,下列叙述中正确的是

A.二者燃烧时现象完全相同

B.点燃前都不需要验纯

C.甲烷燃烧火焰呈淡蓝色,乙烯燃烧火焰较明亮

D.二者燃烧时都有黑烟生成

 

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下列物质中,不能和氯气发生取代反应的是

ACH3Cl        BCCl4          CCH2Cl2          DCH4

 

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下列说法正确的是(    )

A.丙烷的比例模型是满分5 manfen5.com

B.C2H4 与C3H6一定互为同系物

C. 满分5 manfen5.com属于芳香烃

D.羟基的电子式为满分5 manfen5.com,1 mol -OH 含有7 mol 电子

 

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