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下列叙述正确的是( ) A.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子 B.元素...

下列叙述正确的是(   )

A.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子

B.元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化

C.第IA族元素与第VIIA族元素形成的化合物都是离子化合物

D.元素周期表中所有元素都是从自然界中发现的,过渡元素都是金属元素

 

B 【解析】 试题分析:A、同一周期元素的原子,半径越小金属性越弱,越难失去电子,A项错误;B、元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化,B项正确;C、HCl属于共价化合物,C项错误;D、具有放射性的超铀元素大部分属于人造元素,D项错误;答案选B。 考点:考查元素递变性  
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考点分析:
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已知W、X、Y、Z是短周期元素,aW3+bXcY2-dZ四种离子具有相同的电子层结构,下列关系正确的是(   )

A.最外层电子数:Y>Z

B.核电荷数:a>b

C.稳定性:H2Y>HZ

D.X单质一定能从W的盐溶液中置换出W单质

 

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下列实验事实:

常温下S为固体,而Cl2为气体;

Cl2与H2混合,强光照射剧烈反应,而S与H2反应需较高温度;

Cl2与Fe反应,Cl2生成FeCl3,而S与Fe生成FeS;

盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸;

将Cl2通入氢硫酸中可置换出S

能说明Cl的非金属性比S强的事实有()

A.①③⑤        B.②③④        C.②③⑤        D.②③④⑤

 

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W、X、Y、Z是短周期元素,其部分性质如下表:

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下列说法不正确的是(   )

A.第一电离能:Y>Z

B.离子半径:W>Z

C.X、Y形成的化合物XY4是离子化合物

D.工业上利用电解熔融Z的氧化物生产Z金属单质

 

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由Zn—Cu—硫酸溶液组成的原电池,工作一段时间后,锌片的质量减少了6.5 g。回答下列问题:

(1)上述原电池的正极是:___________,负极的电极反应式:__________________________________。

(2)若将电解质溶液改为硫酸铜溶液,负极是:________,正极的电极反应式:_________________。当电池输出相同的电量时,电池两极的质量差为______________。

 

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某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律,利用右图装置可验证同主族非金属性的变化规律。设计了如下系列实验。

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(1)向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为____________________________________________。

(2)仪器A的名称为____________________,

(3)若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4 (KMnO4  与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到混合溶液             的现象,即可证明。从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用______________ 溶液吸收尾气。

(4)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3,C中加Na2SiO3  溶液观察到C中溶液_____________的现象,即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性,应用__________溶液除去。

 

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