下列比较错误的是（ ）
A．金属性：Na>Mg>Al
B．非金属性：Cl>S>P>Si
C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
D．酸性：HClO>H2SO3>H3PO4>H4SiO4
解草酯是一种除草安全剂，可以通过以下方法合成：
（1）化合物D中的含氧官能团的名称为 和 。
（2）化合物B的结构简式为 ；由C→D的反应类型是 。
（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式 。
Ⅰ.能发生银镜反应Ⅱ.分子含有1个苯环，苯环上含有硝基 Ⅲ.分子中含有4种不同化学环境的氢
（4）已知：
请写出以苯酚和丙醛为原料制备高分子化合物X(结构简式见图)的合成路线流程（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如下：
已知Q、R、X、Y、Z、W都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中Q原子外层电子数是内层电子数的两倍；化合物R2Z的晶体为离子晶体，Z原子核外的M层中有两对成对电子；X元素最外层电子数与最内层电子数相同；Y单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；W元素所在族有三列，只有两个未成对的电子。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，Q、R、X、Y、Z、W用所对应的元素符号表示）
（1）W的外围电子（价电子）排布式是 。
（2）Q、R、X、Y的第一电离能由小到大的顺序为_ 。(用元素符号表示)
（3）QZ2分子的空间构型为 形。
（4）R的氯化物的熔点比Y的氯化物的熔点_ _（填高或低），理由是_ _ 。
（5）据报道，只含Q、X、W三种元素的晶体竟然具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构如图，试写出该晶体的化学式_ 。晶体中每个X原子周围距离最近的W原子有__ _个。
人类对于晶体结构的持续探究揭开了晶体内部的奥秘，并合成了许许多多的新物质、新材料。回答下列问题：
（1）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为 ，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为 。
（2）TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如上图，白球表示： 原子。
（3）NaCl、CO2、SiO2三种晶体熔点由低到高的顺序是 。
（4）第三周期八种元素按单质熔点由低到高的顺序排列如图所示，其中序号1和8分别代表的是 和 。
（5）已知：Cr3+可形成配位数为6的配合物。组成为CrCl3·6H2O的配合物有3种，分别呈紫色、蓝绿色、绿色，为确定这3种配合物的成键情况，分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的AgNO3溶液，均产生白色沉淀且质量比为3∶2∶1。则绿色配合物的化学式为 (选填代号)。
A．[CrCl(H2O)5]Cl2·H2O B．[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O
C．[Cr(H2O)6]Cl3 D．[CrCl3(H2O)3]·3H2O
（6）根据下表所示键能，写出金刚石（结构如上图）完全燃烧时的热化学方程式 。
为比较温室效应气体对全球增温现象的影响，科学家以CO2为相对标准，引入了“温室效应指数”的概念（如下表）。
回答下列问题：
（1）6种气体中，温室效应指数最大的物质属于 （选填“极性分子”或“非极性分子”）。
（2）1mol CO2中σ键的数目为 ，由第二周期原子构成与CO2互为等电子体的分子是 ，阴离子是 。（写一种）
（3）水的沸点高于CO2的原因是 ，冰熔化时体积变小密度变大的原因是 。
（4）配合物Fe (CO)5结构式如图：
配合物中碳原子的轨道杂化类型是 ；1mol Fe (CO)5分子中含有σ键的数目为 ，将配位键的共价键上加上箭头。
下表是元素周期表的一部分，所列的字母分别代表一种元素。
试回答下列问题：（填写时用对应元素符号或物质的化学式）
（1）f、g、l的简单离子的半径由小到大的顺序是 。
（2）原子Zn位于周期表中的 区，元素o在周期表中的位置是 ，元素o的二价阳离子的核外电子排布式是 。
（3）根据下表所示原子逐级电离能的数据分析并回答
原子2对应周期表的元素是 ，原子1的第一电离能高于原子2的原因是 。
（4）周期表中所示各原子对应最高价氧化物的水化物碱性最强的是 （填水化物的化学式，下同），酸性最强的是 。写出碱性最强的水化物与Al(OH)3反应的离子方程式 。
