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1000K时,反应C(s)+2H2(g) 满分5 manfen5.comCH4(g)的 K=8.28×107,当各气体物质的量浓度分别为H2 0.7 mol·L-1、CH4 0.2 mol·L-1时,上述平衡                  

A.向正反应方向移动              B.向逆反应方向移动

C.达到平衡                      D.无法判断移动方向

 

A 【解析】 试题分析:当各气体物质的量浓度分别为H2 0.7 mol·L-1、CH4 0.2 mol·L-1时0.5、K=8.28×107;K>Q向正反应方向移动,故A正确。 考点:本题考查化学反应中的能量变化。  
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考点分析:
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在2A(g)+B(g)  3C(g)+4D(g)反应中,表示该反应速率最快的是

A.vA=0.5mol·L-1·s-1                               B.vB=0.3 mol·L-1·s-1

C.vC=0.8 mol·L-1·s-1               D.vD=1.0 mol·L-1·s-1

 

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如图装置中,有如下实验现象:开始时插在小试管中的导管内的液面下降,一段时间后导管内的液面回升,略高于U型管中的液面。以下有关解释不合理的是

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A.生铁片中所含的碳能增强铁的抗腐蚀性

B.雨水酸性较强,生铁片开始发生析氢腐蚀

C.导管内墨水液面回升时,正极反应式:O2+2H2O+4e=4OH

D.随着反应的进行,U型管中雨水的酸性逐渐减弱

 

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下列有关说法正确的是

A.工业上现在大规模采用电解熔融NaCl或AlCl3制取Na或Al

B.若电工操作中将铝线与铜线直接相连,会导致铜线更快被氧化

C.某反应的平衡常数K300>K350,则该反应 △H<0

D.合成氨生产中将NH3液化分离,目的是加快正反应速率,提高H2的转化率

 

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下列有关说法正确的是

A.常温下,将醋酸稀溶液加水稀释,溶液中c(H)/c(CH3COOH)增大

B.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应

C.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的△H>0

D.25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V醋酸<VNaOH

 

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常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3、SO42—、Na+

B.C(H+)/C(OH)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3、Cl

C.由水电离的C(H+)=10—14mol.L—1的溶液中:Ca2+、K+、Cl、HCO3

 

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